题目内容
【题目】如图为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)气体的溶解度随温度的变化情况与___________相似(选填 “A”、“B”或“C”)。
(2) t2C时，在25g水中最多溶解1.6gA物质，则A物质在t2°C时的溶解度为_____________。
(3) t3C时，将l0gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶液的质量比为_____________。
(4)将t3C时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t2C，析出晶体最多的是_________(选填“A”、“B”、“C”或“不能确定”)。
【答案】C 6.4g 1:11 不能确定
【解析】
（1）气体的溶解度随温度的升高而减小，C的溶解度随温度的升高而减小，所以变化情况与C相似；
（2）某物质的溶解度是指某温度下，100g水最多能溶解该物质的质量。t2℃时，在25g水中最多溶解1.6gA物质，设A物质在t2℃时的溶解度为x，则
，解得x=6.4g，所以A物质在t2℃时的溶解度为6.4g；
（3）t3℃时，A物质的溶解度是10g，所以将10gA物质加入到50g水中，充分溶解后，只能溶解5gA物质，所得溶液中溶质和溶液的质量比为：5g：（5g+50g）=1:11；
（4）将t3℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t2℃，由于溶液质量不能确定，所以析出晶体最多物质也不能确定。
故答案为：（1）C；
（2）6.4g；
（3）1：11；
（4）不能确定。
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案
【题目】某小组为探究碳酸钠的化学性质，如图所示，将四种物质分别加入到盛有碳酸钠溶液的试管中。请根据实验探究下列问题:
(1) A试管中溶液变红，说明碳酸钠溶液显___________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2) 写出B试管中发生反应的化学方程式______________。
(3)写出D试管中发生反应的化学方程式______________。
(4)实验结束后将A、B、C、D四只试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，最终观察到烧杯底部有沉淀，上层为红色溶液。
[结论]上层溶液中一定不含①_____________(填离子符号)， 理由是②______________。
[再探究]为探究上层溶液中含有哪些阴离子，帮助小组同学完成如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取溶液少许于试管中，加入足量的钙盐是_③_________ | 生成白色沉淀， 且溶液呈无色 | 则废液中一定含有的阴离子 是___________④(写离子符号) |
【题目】某兴趣小组同学用下图所示装置探究碳单质和化合物的性质。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有少量CO2和H2O.
实验一:探究一氧化碳的还原性。按图23装置进行实验，X处放入氧化铜，打开活塞k，通入发生装置中的气体一会，点燃B、D处的酒精灯。
(1) A装置的作用是__________________。
(2) B中玻璃管内发生反应的化学方程式为___________________，证明一氧化碳有还原性的现象是_________。
(3)若通过该实验测铜的相对原子质量，实验中需要获得的数据是_________________。
实验二:探究碳和氧化铜的反应。
（查阅资料）
①碳还原氧化铜时，在一定条件下反应生成铜，或同时生成少量的氧化亚铜(Cu2O)；
②Cu2O和Cu都为红色固体，且Cu2O能与稀硫酸反应，反应的化学方程式为
.
（实验探究）按上图装置进行实验(关闭活塞k)。
(1)取一定质量比的木炭粉和氧化铜的混合物放入X处进行实验，观察到黑色粉末变为红色，经检验红色固体为铜，则X处发生反应的化学方程式为____________________。
(2)另取一定质量比的木炭粉和氧化铜的混合物放入X处进行实验，观察到黑色粉末变为红色，为确定红色固体成份设计了如下实验。称量实验后的红色固体质量为mg，并置于烧杯中， 进行实验，请完成下表内容。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | 结论解释 |
____________ | 溶液变蓝色有红色固体 | ____________ | ____________ |
（实验结论）一定条件下，碳能还原氧化铜且反应物比例不同，可能生成物不同。
