Question

15．某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品12g，加入到盛有73g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为80.6g．
计算：（1）二氧化碳的质量；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据反应前后的质量差可以计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量；
（3）根据碳酸钠的质量可以计算氯化钠的质量，根据二氧化碳的质量可以计算生成氯化钠的质量，进一步可以计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）由题意知生成二氧化碳的质量为：12g+73g-80.6g═4.4g，
答：完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
 106        117   44
  x          y    4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g，y=11.7g，
答：纯碱样品中碳酸钠的质量为：10.6g．
（3）样品中氯化钠的质量为：12g-10.6g=1.4g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{1.4g+11.7g}{80.6g}$×100%=17.7%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为17.7%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．