题目内容

3．实验室里区分下列物质的两个实验设计方案都合理的是（　　）
ABCD
区分的物质硬水和软水聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）苏打和硝铵生铁和钢
第一方案取样，蒸干观察颜色取样，溶解，再分别滴入无色酚酞溶液取样，分别加入硝酸铜溶液
第二方案取样，加肥皂水取样，分别点燃，闻燃烧时产生
的气味		取样，分别加入氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在
容器口		分别用磁铁吸引
A．AB．BC．CD．D

分析 根据已有的物质的性质以及差异进行分析解答，鉴别物质选择的试剂应该是出现不同的实验现象，据此解答．

解答 解：A、硬水和软水蒸干都会有残留物，无法鉴别；肥皂水能鉴别硬水和软水；
B、聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料观察颜色无法鉴别，点燃，聚氯乙烯有刺激性气味产生，可以鉴别；
C、苏打的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，而硝铵的水溶液不能使酚酞试液变红，可以鉴别；苏打和氢氧化钠不反应硝铵能与氢氧化钠反应产生氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以鉴别；
D、生铁和钢都能与硫酸铜溶液反应，都能被磁铁吸引，无法鉴别；
故选C．

点评 掌握物质的性质差异是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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13．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如图实验，请你参与并回答下列问题．

（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点，实验中使用铜片，是利用了铜的导热性 性（填一条物理性质）
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和空气 直接接触，铁制品除锈时不能 （填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．铁锈的主要成分是Fe2O3，与稀盐酸反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．CO2与水反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3．
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O．
14．下列有关环境污染的说法不正确的是（　　）
A．二氧化碳是造成温室效应的主要气体
B．“白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染
C．二氧化硫是形成酸雨的气体
D．吸烟产生的一种有毒气体是一氧化碳
11．在初中化学实验中，多采用浓氨水和酚酞试液探究微粒的运动性．
【回忆课本】课本上采用图A装置，进行实验．

（1）实验中观察到的现象是：乙烧杯中酚酞试液变红．
（2）该实验不仅说明微粒的运动性，还说明氨分子运动的速率比酚酞分子的运动速率快．
【发现问题】虽然课本上这个实验的现象明显，但也存在一些不足，如：氨水的用量大、实验装置无法固定、有很多氨气逸出大烧杯等．
【查阅资料】①在相同条件下，气体的相对分子质量越大，其密度越大．
②空气的相对分子质量约为29．
③T形三通管属于微型化学仪器．
【实验改进】在老师指导下，同学们改用图B装置探究微粒的运动性．

（1）在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条．
（2）用胶头滴管（填写仪器名称）吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口．
（3）一会儿，观察到ab段纱布条变成红色．
（4）微热细弯管处的浓氨水，纱布条变红的速率会加快．
【实验结论】改进实验说明，氨气密度比空气小；氨分子在空气中主要向上运动，且温度升高其运动速率加快．
【实验反思】改进实验与课本实验相比较，有不少的优点，请你写出其中的一条：节省药品．
【实验拓展】同学们在老师的启发下，还利用T形三通管设计了探究二氧化碳性质的图C实验．在通入二氧化碳气体后，观察到的实验现象是：bc段纱布条变红，有关的化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3．
18．下列做法正确的是（　　）
A．汽油、柴油、木材、棉布等物质引起的火灾可以使用水基型灭火器
B．汽油能溶解油污，因而可以用来除去餐具上的油污
C．人们常将纯棉和羊毛混合纺织制成混纺，使衣服穿着舒服又不易褶皱
D．人体所需的各种元素只要通过食品添加剂和保健药剂获取即可
8．某炼铁厂用赤铁矿（除含氧化铁外，其余成分不溶于水也不与酸反应）炼铁，欲测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，请回答下列问题：

（1）配制lOOg的29.4%的稀硫酸，需98%的浓硫酸的质量是30g．
（2）将赤铁矿粉碎，用稀硫酸溶解的化学方程式是3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）若20g的赤铁矿粉恰好与lOOg的29.4%的稀硫酸完全反应．求解20g该赤铁矿中氧化铁质量（X）的比例式为$\frac{294}{100g×29.4%}=\frac{160}{X}$．
（4）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%．
（5）向反应后所得溶液中加入44g水，则最终溶液中溶质的质量分数是25%．
（6）要炼制含铁96%的生铁126t，假设在炼制过程中损失10%的铁元素，则理论上需要用这种赤铁矿的质量是240t．
15．原水（未经处理过的水）中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸（HClO）杀死细菌．漂白粉溶于水时可生成次氯酸和盐酸，某水厂自来水的生产净化步骤如下：
（1）可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤为B．
（2）能杀菌消毒的步骤为D．
（3）A步中加明矾的作用是吸附小颗粒不溶性固体形成大颗粒，易于沉降．
（4）该农户得到的净水是纯净物，还是混合物？混合物．
12．下列物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：
①木炭   ②硫磺   ③红磷  ④铁丝   ⑤蜡烛
（1）发出明亮的蓝紫色火焰的是②； 
（2）产生大量白烟的是③；
（3）放出大量热，火星四射的是④； 
（4）产生有刺激性气味气体的是②；
（5）产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是①⑤
（6）不属于化合反应的是⑤．
13．下列有关资源的叙述正确的是（　　）
A．金属中除少数很不活泼的金属只以单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在
B．地热能、风能、生物质能、水能、太阳能都是清洁的新能源
C．水资源中，陆地淡水约占全球淡水储量的2.53%
D．空气是重要的自然资源，利用其成分可生产化肥、炼钢、化工产品等

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