题目内容
某研究性小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究．
【设计方案】甲同学利用氢气
还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范），装置A中发生反应的化学方程式为 ，洗气瓶B中浓硫酸的作用为
【实验探究】当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实测得：①的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为 ，由水的化
学式算得H、O元素的质量比为 ．
【分析交流】针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是 （假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气的水蒸气、CO2忽略不计）．小姐同学用改进的装置重新实验得到了正确结果．
【意外发现】丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体 b以外，溶液的颜色有无色变为蓝色．
【提出问题】铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？
【查阅资料】①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原成Cu；
②固体是红色的，它与稀硫酸的反应为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
【得出结论】红色固体a中含有Cu2O
【分析交流】红色固体a中含有Cu2O 是否会影响水测定结果 （填“影响”或“不影响”）．
【提出猜想】针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：是Cu2O 和Cu； 猜想②是
【拓展猜想】丁同学想利用改进后装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法来确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前后红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量 的质量．
【教师点拨】称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立． 
【定量分析】小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后，得到红色固体b为2g．假如3.6g红色固体a都是Cu2O，请你计算出生成铜的质量（利用Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际的固体2g进行比较，判断猜想 成立（填①或②）．
【答案】【设计方案】Zn+H2SO4═ZnO4+H2↑，吸收水
【实验探究】11：80， 1：8 ．
【分析交流】 在D装置后面再连接一个干燥管
【分析交流】 不影响 ．
【提出猜想】 Cu2O
【拓展猜想】 D装置
【定量分析】 ①
【解析】
试题分析：【设计方案】锌和稀硫酸反应能生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnO4+H2↑．故填：Zn+H2SO4═ZnO4+H2↑．洗气瓶B中浓硫酸的作用是吸收水．故填：吸收水．
【实验探究】用此数据算得水中氧元素的质量是1.6g，氢元素的质量是1.82g﹣1.6g=0.22g，则水中H、O元素的质量比为：0.22g：1.6g=11：80，由水的化学式算得H、O元素的质量比为：（1×2）：（16×1）=1：8．故填：11：80；1：8．
【分析交流】因为空气中的水、二氧化碳进入了干燥管，影响了结果，所以应该在D装置后面再连接一个干燥管，这样能够防止空气中的水和二氧化碳进入D中．故填：在D装置后面再连接一个干燥管．
【分析交流】红色固体a中含有Cu2O不影响水测定结果，因为玻璃管中固体减少的质量就是生成的水中氧元素的质量，和固体的成分无关．故填：不影响．
【提出猜想】猜想②应该是氧化亚铜．故填：Cu2O．
【拓展猜想】因为完全反应后铜的质量通过称量可以计算出来，如果知道反应生成的水的质量，根据化学方程式可以求出反应生成铜的质量，再和通过称量计算出的铜的质量比较，就可以确定固体的组成．故填：D装置．
【定量分析】
设3.6g红色固体a都是Cu2O，则完全反应后生成铜的质量为X，
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
144 64
3.6g X
=
X=1.6g，
与得到的红色固体2g不符，说明红色固体中含有氧化亚铜和铜．
故填：①．
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小学生10分钟应用题系列答案
A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c
A．反应物中有化合物
和
的质量比为17:24