空气和水是人类必需的物质.(1)如图1是测定空气中氧气含量的实验装置:实验中可观察到红磷燃烧的现象是 .若最终瓶中水的液面高度低于刻度“1 .可能的原因之一是 .(2)自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质.长期饮用硬水可能会引起体内结石.生活中常用的方法来降低水的硬度,水是常用的溶剂.配制下列溶液时.以水作溶剂的是 .A 生理盐水B 医用碘酒C � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

空气和水是人类必需的物质。

（1）如图1是测定空气中氧气含量的实验装置：

实验中可观察到红磷燃烧的现象是__________，若最终瓶中水的液面高度低于刻度“1”，可能的原因之一是______________。

（2）自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质。长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中常用________的方法来降低水的硬度；水是常用的溶剂，配制下列溶液时，以水作溶剂的是_______（填字母）。

A 生理盐水

B 医用碘酒

C 高锰酸钾溶液

D 医用酒精

（3）利用水结合溶解度及溶解度曲线可以鉴别某些物质，如图2是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线：

①硝酸钾和氯化铵的溶解度相等的温度是________℃；

②60℃时将70g硝酸钾和氯化铵分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，观察到________的是氯化铵溶液，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数为____________（精确到0.1%）；

③混有少量氯化铵的硝酸钾固体，加水配制成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_________（填字母）。

A 析出的晶体中不一定含有硝酸钾

B 所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液

C 上述方法可以将两种物质完全分离

④图3中，加入下列某固体物质后，试管底部硝酸钾晶体完全溶解，则该物质可能是_______（写一种）。

练习册系列答案

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下图为运用烧瓶内外压强差的原理设计化学喷泉实验。烧杯内盛有NaOH溶液，实验时，先从a处挤入几滴氢氧化钠溶液，随即打开止水夹b，若要形成喷泉，烧瓶中的气体X不可能是（）

A.SO2 B.CO2 C.H2 D.HCl

某校化学兴趣小组用如图所示装置，进行碳及碳的氧化物的有关性质探究。

（查阅资料）实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体。

(1)在加入药品前，首先应_______________。

(2)从左侧通入二氧化碳气体，经过A处灼热的炭粉，生成了_____________（填化学式），该反应中碳表现为_______________（选填“氧化性”或“还原性”）；

(3)一段时间后，B处的实验现象为___________，发生反应的化学方程式为_____________；

(4)实验中，装置D中的溶液逐渐排入烧杯E中，装置D在本实验中的作用为：①_______、②_________。

火山喷发会造成严重的环境污染。下列物质中不属于空气污染物的是（　　）

A.火山灰

B.一氧化碳

C.二氧化碳

D.二氧化硫

下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（）

A. 铁丝 B. 红磷 C. 甲烷 D. 氢气

下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：

请写出标有序号的仪器的名称：a________；b________。

②采用装置A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式为________，若要收集氧气选用________装置（选装置编号，下同），若用G装置装满水，采用排水法收集氧气，氧气应从________（选“c”或“d”）进。

③制取二氧化碳最好选用的发生装置是________，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是________ 。

④用50g过氧化氢溶液与2g二氧化锰混合，充分反应后装置内剩余物质的质量为45.6g．求：

Ⅰ.生成氧气的质量________g；

Ⅱ.参加反应的过氧化氢的物质的量________。（根据化学方程式列式计算）

除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的正确方法是（　　）

A.用燃着的木条点燃

B.通过灼热的木炭

C.通过澄清石灰水

D.通过灼热的氧化铜

某学校组织同学们对水资源的状况进行调查,调查报告中的下述观点错误的是(　　)

A.水的污染加剧了淡水资源的危机

B.节约用水是每个公民应尽的义务

C.地球表面约有71%被水覆盖,可利用的淡水资源十分丰富

D.可以考虑对海水进行淡化来解决淡水危机

某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下：

①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g；

②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器；

③_____________________；

④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；

⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；

⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；

⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；

⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL；

已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。

请回答下列问题：

(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：_______。

(2)能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品________(填“能”或“不能”)。

(3)操作③是______________。

(4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果________(填“是”或“否”)，理由是_____________。

(5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是___________。

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