Question

为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，可将此氢氧化钠溶液20g与20g稀硫酸充分混合；再向其中滴加硫酸铜溶液至恰好完全反应时，消耗硫酸铜溶液64.3g，得到蓝色沉淀4.9g和质量分数为10％的无色溶液．试依据以上实验数据计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．(计算过程中保留两位小数)

Answer 1

答案：
解析：

解：设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y． 　　2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 　　2×40　　　　　　　98　　　　142 　　x　　　　　　　　　4.9g　　　y 　　　　80∶98＝x∶4.9g　　　　x＝4g 　　　142∶98＝y∶4.9g　　　　y＝7.1g 　　反应后所得溶液的质量为： 　　20g＋20g＋64.3g－4.9g＝99.4g 　　溶液中硫酸钠的质量为：99.4g×10％＝9.94g 　　硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠的质量为：9.94g－7.1g＝2.84g 　　设与硫酸反应的氢氧化钠的质量为z． 　　2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 　　2×40　　　　　　142 　　z　　　　　　　　2.84g 　　80∶142＝z∶2.84g　　z＝1.6g 　　氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100％＝28％ 　　答：略