题目内容
现有下列仪器或装置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称 ；加热高锰酸钾制氧气的发生装置 （填字母）收集O2应采取 法．
（2）草酸（H2C2O4）固体在浓硫酸作用下发生反应：H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O，若用该反应来制取CO，制气装置应选 （填字母）；除去其中的CO2可选仪器A和C，C中装入的试剂最好是 （填小写字母）a．烧碱溶液 b．浓硫酸c．澄清石灰水
（3）点然CO前应进行的操作是 ；若用CO还原氧化铜粉末，应选装置 （填字母）．
（4）图2为某种“微型”实验装置．如果G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，则加热处的现象为 ；“微型塑料滴管”相当于上图实验装置中的 （填字母）．
（5）质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是 ．
A．KClO3B．KMnO4C．H2O2D．H2O．
（1）仪器①的名称
（2）草酸（H2C2O4）固体在浓硫酸作用下发生反应：H2C2O4
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（3）点然CO前应进行的操作是
（4）图2为某种“微型”实验装置．如果G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，则加热处的现象为
（5）质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是
A．KClO3B．KMnO4C．H2O2D．H2O．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,气体的干燥（除水）,实验室制取氧气的反应原理,一氧化碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算,氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：（1）从仪器的图形和用途，由于需要加热，由于氧气不易溶于水，由于氧气的密度比空气大，去分析解答；
（2）从用草酸制氧气，反应不需加热，反应物是固体和液体去分析解答；
从烧碱易溶于水，溶液中含有溶质多，能吸收的二氧化碳多去分析解答；
（3）从CO是可燃性气体，不纯的CO点燃会爆炸，用CO还原氧化铜粉末，反应需加热，产生的二氧化碳和剩余的一氧化碳还要排出去分析解答；
（4）从铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气和氧化铁（红色）在加热条件下反应生成铁粉（黑色）和水；“微型塑料滴管”可以控制稀盐酸的加入，其作用相当于分液漏斗去分析解答；
（5）找出生成氧气与反应物之间的关系去分析解答．
（2）从用草酸制氧气，反应不需加热，反应物是固体和液体去分析解答；
从烧碱易溶于水，溶液中含有溶质多，能吸收的二氧化碳多去分析解答；
（3）从CO是可燃性气体，不纯的CO点燃会爆炸，用CO还原氧化铜粉末，反应需加热，产生的二氧化碳和剩余的一氧化碳还要排出去分析解答；
（4）从铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气和氧化铁（红色）在加热条件下反应生成铁粉（黑色）和水；“微型塑料滴管”可以控制稀盐酸的加入，其作用相当于分液漏斗去分析解答；
（5）找出生成氧气与反应物之间的关系去分析解答．
解答：解：（1）由仪器的图形和用途可知①为酒精灯；高锰酸钾制取氧气，由于需要加热，所以发生装置应选D；由于氧气不易溶于水，可用排水法收集，由于氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集；故答案为：酒精灯 D 向上排空气法或排水；
（2）用草酸制氧气，反应不需加热，反应物是固体和液体，所以发生装置应选BC；
A、由于烧碱易溶于水，溶液中含有溶质多，能吸收的二氧化碳多；故A正确；
B、浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，但不能吸收二氧化碳；故B错误；
C、石灰水中溶质是氢氧化钙，由于氢氧化钙微溶于水，水中含有溶质较少，吸收二氧化碳的能力小；故D错误；
故答案为：a；
（3）CO是可燃性气体，不纯的CO点燃会爆炸，所以点燃CO前要检验CO的纯度；用CO还原氧化铜粉末，反应需加热，产生的二氧化碳和剩余的一氧化碳还要排出，故装置应选E；
（4）如果G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气和氧化铁（红色）在加热条件下反应生成铁粉（黑色）和水；“微型塑料滴管”可以控制稀盐酸的加入，其作用相当于分液漏斗；故答案为：红色粉末变黑 B；
（5）由制取氧气的化学方程式：
2KClO3
2KCl+3O2↑
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2
2H2O+O2↑，
2H2O
2H2↑+O2↑
可得：反应物与生成氧气的关系为：
O2～
KClO3～2KMnO4～2H2O2～2H2O
32 81.7 316 68 36
可以看出，要制取相同质量的氧气，需要水的质量最小，那么相同质量的四种物质完全分解制得氧气最多的是水；故答案为：D．
（2）用草酸制氧气，反应不需加热，反应物是固体和液体，所以发生装置应选BC；
A、由于烧碱易溶于水，溶液中含有溶质多，能吸收的二氧化碳多；故A正确；
B、浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，但不能吸收二氧化碳；故B错误；
C、石灰水中溶质是氢氧化钙，由于氢氧化钙微溶于水，水中含有溶质较少，吸收二氧化碳的能力小；故D错误；
故答案为：a；
（3）CO是可燃性气体，不纯的CO点燃会爆炸，所以点燃CO前要检验CO的纯度；用CO还原氧化铜粉末，反应需加热，产生的二氧化碳和剩余的一氧化碳还要排出，故装置应选E；
（4）如果G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气和氧化铁（红色）在加热条件下反应生成铁粉（黑色）和水；“微型塑料滴管”可以控制稀盐酸的加入，其作用相当于分液漏斗；故答案为：红色粉末变黑 B；
（5）由制取氧气的化学方程式：
2KClO3
| ||
| △ |
2KMnO4
| ||
2H2O2
| ||
2H2O
| ||
可得：反应物与生成氧气的关系为：
O2～
| 2 |
| 3 |
32 81.7 316 68 36
可以看出，要制取相同质量的氧气，需要水的质量最小，那么相同质量的四种物质完全分解制得氧气最多的是水；故答案为：D．
点评：（5）也可以设定每务种物质的质量都为1g，根据化学方程式进行计算求得生成氧气的质量．
练习册系列答案
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