Question

(2004年连云港)下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃)．

请你仔细分析后回答下列问题：

(1)根据上表可总结出的规律是：对于硫酸溶液：________；对于氨水：________．

(2)某同学多次、随机抽取表中数据来探究浓、稀溶液等体积混合后，溶质质量分数与混合前两种溶液中溶质质量分数中间值之间的关系．

例如：将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数________20%；(用“＞”或“＜”或“＝”填空，下同)

将12%的氨水与28%的氨水等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数20%．

根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是：________．

Answer 1

答案：略
解析：

(1)溶液中溶质的质量分数越大，密度越大；溶质的质量分数越大，密度越小 (2)＞；＜　对于溶质质量分数越大，密度越大的这类物质(如)而言，浓、稀溶液等体积混合后，溶质质量分数＞中间值(或平均值)；对于溶质质量分数越大，密度越小的这类物质(如氨水)而言，浓、稀溶液等体积混合后，溶质的质量分数＜中间值(或平均值)