Question

5．将10g铁和铜的混合粉末放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，充分反应后，称得烧杯中剩余质量为109.8g．
求：（1）生成氢气的质量；
（2）原混合粉末中铜的质量分数？

Answer 1

分析 根据铜不能和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，同时放出氢气；根据质量守恒定律，实验前后烧杯中物质的质量差即为反应放出氢气的质量；
（2）而利用铁和稀盐酸反应的方程式依据氢气的质量可以求出反应的铁的质量，进一步可以计算铜的质量进行解答；

解答 解：（1）根据质量守恒定律，反应后生成氢气的质量为：10g+100g-109.8g=0.2g，
（2）设铁的质量为x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56                      2
x                       0.2g
$\frac{56}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
  x=5.6g
则原混合物中铜的质量是10g-5.6g=4.4g
原混合物中铜的质量分数是：$\frac{4.4g}{10g}$×100%=44%
答：（1）生成氢气的质量是4.4g；
（2）原混合粉末中铜的质量分数是44%．

点评 铜不能和稀盐酸反应，不能根据化学方程式进行计算，但是铁能和稀盐酸反应，根据化学方程式可以计算铁质量，从而可以计算铜的质量，要注意理解．