题目内容

下列变化过程，不包含化学变化的是( )

A. 敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出

B. 碳酸氢钠治疗胃酸过多症

C. 浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑

D. 装澄清石灰水的试剂瓶壁形成一层白膜

A 【解析】A、敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出，固体为氯化钠，过程中没有新物质生成，属于物理变化，正确；B、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过程中有新物质生成，属于化学变化，错误；C、浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑过程中有新物质——碳生成，属于化学变化，错误； D、盛放澄清石灰水的试剂瓶口出现一层白色固体过程中有新物质——碳酸钙等生成，属于化学变化，错误。故选A。...
练习册系列答案
相关题目

规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（ ）

A. 实验完毕后，剩余的试剂都应该放回原试剂瓶

B. 玻璃管与胶皮管连接时，将玻璃管一端用水润湿，稍用力转动插入胶皮管中

C. 没有腐蚀性的药品可在天平上直接称量，有腐蚀性的应放在烧杯中称量

D. 稀释浓H2SO4时，应将水倒入浓硫酸中

B 【解析】A. 实验完毕后，剩余的试剂如果放回原试剂瓶，会导致整瓶试剂污染，错误；B. 玻璃管与胶皮管连接时，将玻璃管一端用水润湿，稍用力转动插入胶皮管中，正确；C. 没有腐蚀性的药品放在纸上称量，有腐蚀性的应放在烧杯中称量，错误；D. 稀释浓H2SO4时，应将浓硫酸倒入水中，错误。故选B。

有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中的一种或多种物质组成。小明为了探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验。根据实验，回答以下问题：

(1)操作①是_______

(2)原固体粉末中一定没有的成分是____________(填写化学式)

(3)生成沉淀A的化学方程式是______________________

(4)根据上述实验______(填‘能’或‘不能’)确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。

过滤 CuSO4 MgCl2 + 2NaOH == Mg(OH)2↓ + 2NaCl 不能 【解析】试题分析：（1）根据图示可知：操作①将前面的混合物分离成白色沉淀和无色溶液两部分，即分离不溶性固体和液体。所以此操作为过滤。 （2）根据图示可知：固体粉末加水溶解后，可得到无色溶液，即溶液中不含有色物质。在题目所给的物质中，硫酸铜溶解于水会形成蓝色溶液，与题意不符。所以原固体粉末中一定不...

进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

A. 高锰酸钾受热后，固体质量减少了，说明化学反应前后各物质的质量总和不相等

B. 在某化肥中加入碱液，无氨味，说明该化肥一定不是氮肥

C. 把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有紫红色的铜生成，说明铁比铜活泼

D. 在紫色的石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液变红，说明二氧化碳气体显酸性

C 【解析】试题分析∶A．高锰酸钾受热后，固体质量减少了，但化学反应前后各物质的质量总相等。故A错误。B．在某化肥中加入碱液，无氨味，不能说明该化肥一定不是氮肥。故B错误。C．把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有紫红色的铜生成，说明铁比铜活泼。故C正确。D．在紫色的石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液变红，不能说明二氧化碳气体显酸性。故D错误。 考点∶考查分析推理的学习方法。

下列有关元素的说法错误的是( )

A. 物质都是由元素组成的

B. 同种元素的原子核内中子数相同

C. 在化学变化前后元素的种类不会发生改变

D. 元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关

B 【解析】A、物质都是由元素组成的，物质用元素来描述其组成，正确； B、同种元素的原子核内质子数相同，而中子数可以不同，错误；C、在化学变化中原子的种类不变，元素的种类也不发生改变，正确； D、元素的化学性质与其原子最外层电子数关系最为密切，正确。故选B。

请结合下图回答问题：

(1)仪器名称：①________，②______。

(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置______(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为________，二氧化锰的作用是_______。

(3)实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有__________。用E装置收集H2，气体应从________(选填“a”或“b”)端通入。

(4)有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如右图探究：

①实验室制CO2反应的化学方程式_________。

②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是________。

铁架台 长颈漏斗 A 2KClO32KCl＋3O2↑ 催化作用(催化、催化剂) 控制反应的发生和停止(或随开随用，随关随停) a CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ CO2中含有HCl(或使用了浓盐酸) 【解析】本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的除杂等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关...

下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别的是( )

A. FeCl3 HCl NaOH KNO3 B. HCl K2CO3 Na2SO4 BaCl2

C. MgSO4 BaCl2 CuSO4 Na2SO4 D. NH4Cl NaOH HCl Ca(OH)2

AB 【解析】A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是硝酸钾溶液，不加其他试剂可以鉴别； B、 Na2SO4 BaCl2 K2CO3 HCl HCl 无现象 无现象 气体 ﹣﹣﹣ K2CO3 无...

某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．

研究主题：水溶液中复分解反应的实质

相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．

（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．

①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式 ．

②甲曲线M点时混合液体呈 色；

③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是 （填序号）．

A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4[

B．M点时离子浓度几乎为零 C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大

（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．

①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是 （填序号）．

A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色

B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子

C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大

②N点时，溶液中含有的离子是 （填离子符号）．

③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 （填“增大”或“减小”）．

（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．

示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓

仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式： ．

②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况 ．

（1）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．；无； C； (2)A； Na+、OH﹣、SO42﹣；减小．（3）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．先减小后增大． 【解析】（1）①Ba（OH）2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，②甲曲线M点时二者恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞为无色，故混合液体呈无色，③...

用化学用语回答问题：

 

(1)镁离子的符号是_____ ；

(2)X的值为 ____________ ；

(3)镁元素位于元素周期表中第 ____________周期。。

Mg2+ 12 3 【解析】(1)离子符号的书写是在元素符号的右上角，先写电荷数，再写正负号；(2)原子中质子数=核外电子数，故X的值为 2+8+2=12；(3)原子核外有几个电子层，该元素就位于第几周期，故镁元素位于元素周期表中第3周期。

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