题目内容

12．取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克．求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？
要求步骤如下
1．解：
   设，
2．写反应方程式
3．找对应关系
4．列方程
5．求解答．

分析 根据质量守恒定律，由反应前后固体质量差求得反应放出氧气的质量；再利用产生氧气的质量计算反应生成的氯化钾的质量即可．

解答 解：根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量=15.5g-10.7g=4.8g
设反应生成的氯化钾的质量为x
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
            149  96
             x   4.8g
$\frac{149}{x}=\frac{96}{4.8g}$
x=7.45g
答：该反应共生成氧气的质量为4.8g；生成氯化钾的质量为7.45g．

点评 解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量．

练习册系列答案
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2．分子的基本性质：
（1）分子的质量和体积都很小；
（2）分子总是在不断运动着，在受热情况下，运动速率加快；
（3）分子间有间隔；
（4）同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同．
3．下列过程不是通过化学变化获得能量的是（　　）
A．利用水力发电B．利用煤燃烧发电
C．利用汽油燃烧驱动汽车D．利用炸药爆炸开山炸石
20．东东同学绘制了三条溶解度曲线，如图所示：
（1）从图中你可获得哪些信息：A物质的溶解度随温度的升高而增大（合理均可）（任意写一条）．
（2）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为B＞C＞A．
（3）一瓶接近饱和的C溶液，想要变成饱和溶液，常用的方法是加入C物质（或蒸发水分、升高温度）（写一条）．
（4）将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温到t2℃时，A溶液的溶质质量分数小于（填“大于”“小于”或“等于”）B溶液的溶质质量分数（假设升温过程中水的质量不变）．
（5）除去A固体中混有的少量B，提纯的步骤是加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥．
7．根据图示实验，写出对应的化学方程式并在括号内注明基本类型

①3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；化合反应；
②2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；分解反应；
③2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；分解反应；
④2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；化合反应．
17．用分子原子的观点解释下列现象
（1）打开酒瓶就可以闻到酒味
解释：分子是在不断运动的
（2）可将大量的氧气压入钢瓶中，
解释：分子间有间隔．
4．空气是由多种气体组成的混合物，是一种宝贵的自然资源．
（1）最早用定量的方法研究空气成分的化学家是拉瓦锡；稀有气体约占空气总体积的0.94%．
（2）[因为氮气的化学性质稳定，所以充入食品包装袋内用于防腐．
（3）菜农定期会向蔬菜大棚中补充二氧化碳，这样做有利于植物进行光合作用．
1．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．

请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x=15．
（2）表中具有相对稳定结构的元素是Ar．
（3）钠元素与氯元素形成的化合物化学式为NaCl．
（4）根据镁元素的原子结构示意图判断它属于金属．（填“金属”或“非金属”）元素．最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，形成阳离子（填“阴”或“阳”）．
（5）某元素的原子结构示意图所示，该元素符号为Br．与Br化学性质相似的是Cl．
6．绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]是重要的化工试剂．工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑（含有杂质FeS）为原料制备（如图）．
资料：（1）FeSO4易被氧气氧化为Fe2（SO4）3，影响硫酸亚铁铵的等级．
（2）H2S有毒，水溶液（名称为氢硫酸）显弱酸性．

请回答下列问题：
（1）仪器①、②的名称锥形瓶、铁架台．
（2）图一中仪器①盛放的液体是稀硫酸，广口瓶的作用是暂时储存硫化氢气体，烧杯中CuSO4溶液主要作用是吸收H2S，反应为CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，说明废铁屑中含有FeS杂质，试写出仪器①中产生H2S气体的复分解反应的方程式FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，烧杯中溶液的pH将随着反应的进行不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）图二用于制备硫酸亚铁铵．在0～60℃时，硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵．
实验步骤如下：
①制备FeSO4溶液．先关闭止水夹A，再打开止水夹B和C，从分液漏斗滴入稀H2SO4至锥形瓶中，产生的气体依次经过NaOH溶液、饱和硫酸铵溶液．其中NaOH溶液中发生反应的化学方程式为2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，氢气的作用是①排尽整个装置中的空气，防止FeSO4被氧化 ②将硫酸亚铁溶液压入饱和碳酸铵溶液．
②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭止水夹BC，打开止水夹A．
③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵晶体．
（4）对所制得的硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]样品进行加热分析，温度与TG%的关系如图三所示，已知，200℃以前只有结晶水失去．（FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O的相对分子质量：392）
已知：TG%=$\frac{剩余固体质量}{原样品质量}$×100%
TG%从100%降低为72.4%时，发生反应的化学方程式是FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4（NH4）2SO4+6H2O．
试计算AB段物质的化学式FeSO4•（NH4）2SO4（写出计算过程）．

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