题目内容

【题目】酸、碱、盐在生产、生活中具有广泛的用途。

（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、酚酞、碳酸钠、硝酸钡等五瓶无色溶液，现将其任意编号：，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表：

实验

现象

产生气体

产生沉淀

产生沉淀

溶液变红

①写出溶液中溶质的化学式：_____，_____。

②写出溶液与反应的化学方程式_____。

（2）将氯化钠和氯化钙的混合物溶于水，再加入溶质质量分数为的碳酸钠溶液，恰好完全反应，则该混合物中氯元素的质量分数为_____（结果精确到）。

【答案】

【解析】

物质中两两混合能产生气体的两种物质为稀硫酸和碳酸钠，则B、D分别为稀硫酸和碳酸钠中的一种，物质中两两混合，溶液变红的有氢氧化钠+酚酞、碳酸钠+酚酞，应为D+E溶液变红，所以D为碳酸钠，E为酚酞，B为稀硫酸，D+C产生沉淀，所以C为硝酸钡，A为氢氧化钠。

（1）根据上述分析，B的化学式为H2SO4，C的化学式为Ba(NO3)2;

D为碳酸钠，C为硝酸钡，D与C反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，方程式为：

（2）氯化钠与碳酸钠不反应，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，设氯化钙的质量为x，

=

x=11.1g

所以固体中氯化钠的质量为22.8g-11.1g=11.7g

氯化钙中氯元素的质量为×100%×11.1g=7.1g,

氯化钠中氯元素的质量为×100%×11.7g=7.1g,

所以固体中氯元素的质量为7.1g+7.1g=14.2g

固体中氯元素的质量分数为×100%≈62.3%。

练习册系列答案
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（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_____（填序号）。

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A蔗糖 B硝酸铵 C氯化钠 D氢氧化钠

（3）硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图一所示，固体M是这2种物质中的一种。某化学兴趣小组的同学进行了如图二所示实验。

①t1℃时，氯化铵的溶解度为_____g。

②烧杯l的溶液中溶质的质量分数为_____。

③固体M是_____。

④下列关于图二中烧杯内物质的说法正确的是_____（填序号）。

a.Ⅱ中溶液的质量是160g

b.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，只有Ⅲ中上层清液是饱和溶液

c.若使Ⅲ中的固体溶解，可采用加水或升温的方法

d.Ⅲ的上层清液中溶质质量分数一定比Ⅰ的溶液中溶质质量分数大

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B. b~c段只发生了1个反应。

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D. 原混合溶液中铁、硫元素质量比是

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（2）实验Ⅱ（如图甲所示）：烧杯A中的现象是：______；产生这一现象的原因是：______；烧杯B的作用是______；

（3）实验Ⅱ中有同学闻到有少量刺激性气味的气体，另一个小组将实验进行改进（如图乙），在A、D试管分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管，按实验图乙连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。分析讨论：

①观察到的现象是______________________________________；

②由此可以得到的实验结论是：________；对比改进前的实验，改进后实验的有点是_______。

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C.该物质中氧元素的质量分数为

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（1）写出编号①和②仪器的名称：① ②

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（3）有一名同学欲用F装置收集H2，则H2应从导管口 通入。另一同学欲用G装置收集氧气，则O2应从导管口 通入。

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【题目】下面是测量空气中氧气体积含量的实验：

Ⅰ.实验小组按A装置进行实验，事先在集气瓶中装水的原因_____（任写一点）；其所加气球的作用是_____；在整个实验过程中，可观察到气球的变化_____；实验结束后，发现进入集气瓶中水的体积超过总体积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是_____

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D .氧气为消耗完 E .点燃的红磷伸入集气瓶速度过慢，使空气膨胀逸出

Ⅱ.实验A测得结果不够准确，实验小组进行反思。该小组通过查阅资料，选定白磷（与红磷一样是一种磷的单质，燃烧产物也相同）在如图B所示装置中测量空气中氧气体积分数并取得成功。

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（2）写出白磷在空气中燃烧的符号表达式：_____。

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和 ．

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