Question

将17克某化合物在高温下煅烧，化学方程式为：化合物+O₂

高温  .

Fe₂O₃+SO₂．共得10克氧化铁和8克氧化硫．求：
（1）该化合物的化学式为

 

．
（2）该化合物中含有哪几种元素？化合物中各元素的原子个数是多少？各种元素的质量分别是多少？各元素的质量比是多少？

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,化合物中某元素的质量计算

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；                           
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．

解答：解：（1）8g二氧化硫中硫元素的质量为：8g×

32

64

×100%=4g，
10g氧化铁中铁元素的质量为：10g×

112

160

×100%=7g，
则该化合物中含有氧元素的质量为：17g-4g-7g=6g，
设该化合物的化学式是Fe_xS_yO_z，
则有56x：32y：16z=7g：4g：6g，
x：y：z=1：1：3，
即该化合物的化学式是FeSO₃；
故填：FeSO₃；
（2）该化合物中含有铁元素、硫元素和氧元素；
化合物中各元素的原子个数比是1：1：3；
铁元素的质量是7g，硫元素的质量是4g，氧元素的质量是6g；
铁元素、硫元素、氧元素的质量比为：7g：4g：6g=7：4：6．
答：该化合物中含有铁元素、硫元素和氧元素；化合物中各元素的原子个数比是1：1：3；铁元素的质量是7g，硫元素的质量是4g，氧元素的质量是6g；铁元素、硫元素、氧元素的质量比为7：4：6．

点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．