Question

（2012?昆山市一模）用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制质量分数为10%的氯化钠溶液，设计如图所示操作方案，根据右图回答：
（1）加入过量碳酸钠溶液的目的是

使钙离子沉淀完全

．如何检验钙离子已经沉淀完全

取滤液少量，滴加少量氯化钡溶液，如果有沉淀，则说明钙离子已经完全除去

．
（2）过滤时，如果发现滤液仍然浑浊，则采取的措施是

重新制作过滤器过滤

．
（3）如果沉淀物经过洗涤干燥后，称量得到固体质量为M g，则氯化钙的质量分数为

111M

10

%

（用含字母的表示式）．
（4）用化学方程式表示过量盐酸的作用

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（5）配制10%氯化钠溶液时，加水的量是

72

克．

Answer 1

分析：（1）由于氯化钠中含有氯化钙，所以加入过量碳酸钠就是为了与氯化钙反应，检验是否有钙离子主要看碳酸钠是否过量；（2）根据滤液仍然浑浊的原因考虑；（3）根据碳酸钠与氯化钙反应的方程式，由Mg碳酸钙计算出氯化钙的质量；（4）根据方程式的写法考虑；（5）根据溶质质量分数与溶质质量算出总溶液质量，再减去溶质质量即可．

解答：解：（1）由于氯化钠中含有氯化钙，所以加入过量碳酸钠就是为了与氯化钙反应，即除去钙离子，加入过量碳酸钠溶液的目的是使钙离子沉淀完全；如果碳酸钠过量钙离子一定沉淀完全，所以只有检验是否含有碳酸根离子就行，所以加入氯化钡看是否有沉淀，有沉淀说明碳酸钠过量，钙离子被除净；
（2）发现滤液仍然浑浊可能滤纸破损或滤液高于滤纸边缘，所以要重新制作过滤器过滤；
（3）设生成Mg碳酸钙需要参加反应的氯化钙的质量为X则：
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
       111    100
        X     Mg
根据：

111

100

=

X

Mg

解得X=

111M

100

g，所以氯化钙的质量分数为

111M 100 g

10g

×100%=

111M

10

%；
（4）过量盐酸是除去混在氯化钠中的碳酸钠，反应物是碳酸钠和盐酸，生成物是氯化钠、水、二氧化碳，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号；
（5）根据图表中数据可知氯化钠是8g，因为溶质质量分数是10%，所以总溶液质量为：

8g

10%

=80g，需要水：80g-8g=72g．
故答案为：（1）使钙离子沉淀完全；取滤液少量，滴加少量氯化钡溶液，如果有沉淀，则说明钙离子已经完全除去；（2）重新制作过滤器过滤；（3）

111M

10

%；（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（5）72．

点评：本题容易出错的地方是检验钙离子是否被除尽，要从碳酸钠是否过量考虑，碳酸钠过量说明钙离子被除尽．