下列四个图象与对应叙述相符的是( )①向等量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸②将阻力的碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量.相同溶质质量分数的稀盐酸中③一定量的盐酸与CaCl2混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶质至过量.图中a.b之间对应的溶液的pH＜7④t1℃时等质量的a.b.c三种物质的饱和溶液降温到t1℃.所得溶液中溶剂最少题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列四个图象与对应叙述相符的是（　　）

①向等量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸
②将阻力的碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中
③一定量的盐酸与CaCl₂混合溶液中逐滴滴入Na₂CO₃溶质至过量，图中a，b之间对应的溶液的pH＜7
④t₁℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶剂最少的是c的溶液．

A．

①②

B．

①③

C．

③④

D．

①④

分析 ①根据向等量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸，铝生成的氢气多进行分析；
②根据将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中，氧化镁生成的氯化镁质量大进行分析；
③根据一定量的盐酸与CaCl₂混合溶液中逐滴滴入Na₂CO₃溶质至过量，oa段是碳酸钠和盐酸反应，所以图中a，b之间对应的溶液的pH=7进行分析；
④根据t₂℃时，a物质的溶解度最大，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶剂最少的是a的溶液进行分析．

解答解：①向等量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸，铝生成的氢气多，故正确；
②将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中，氧化镁生成的氯化镁质量大，故正确；
③一定量的盐酸与CaCl₂混合溶液中逐滴滴入Na₂CO₃溶质至过量，oa段是碳酸钠和盐酸反应，所以图中a，b之间对应的溶液的pH=7，故错误；
④t₂℃时，a物质的溶解度最大，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶剂最少的是a的溶液，故错误．
故选：A．

点评本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助．

练习册系列答案

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19．

A-I为九年级化学所学的物质．已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物末标出），如图所示．请回答下列问题：
（1）A的化学式是CaO，E的化学式为Cu．
（2）B与I之间的化学反应属于复分解反应（填基本反应类型）
（3）写出G与H反应的化学方程式CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu等．

2．用下列试剂除去一氧化碳、二氧化碳和水蒸气（提示：浓硫酸有吸水性），下列操作顺序正确的是（　　）
①浓硫酸 ②通过灼热的氧化铜 ③澄清石灰水．

19．如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化不可能的是（　　）

颜色	红	橙	绿	蓝	紫
pH范围	1～3	4～5	6～7	8～10	11～14

6．如图为实验室中常用的仪器，请回答下列问题：

（1）请写出下列仪器的名称：a试管，f酒精灯；
（2）若用过氧化氢和二氧化锰制取并用排空气法收集氧气，产生并收集气体应该选用的仪器有（填代号）abg或bcg，该反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反应后若要回收二氧化锰，除选用上述已有的仪器外，还需要到的仪器有铁架台、玻璃棒和漏斗（填仪器名称）．

16．把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO₂气体中，石蕊试纸不变色．将CO₂气体通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色．再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通入CO₂，溶液又变红色．上述实验现象不能说明的是（　　）

	A．	CO₂具有酸性		B．	CO₂能和水发生化学反应
	C．	CO₂的水溶液具有酸性		D．	加热能使CO₂水溶液的酸性减弱

3．下列实验操作，主要不是从安全因素考虑的是（　　）

	A．	急于加药品时，也不可用手直接抓取
	B．	使用氢气等可燃性气体时须先验纯
	C．	给试管里的液体加热时，不可让试管口对着自己和旁人
	D．	用量筒量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平

20．中国人民银行为庆祝抗战胜利70周年发行了纪念币．选择铸造纪念币的金属材料时必需考虑该金属材料的（　　）

1．发酵粉是糕点的常见蓬松剂，成分一般是NH₄HCO₃、NaHCO₃．某同学将发酵粉加入到一定量的氢氧化钙饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液呈无色．
（一）为确定气体和固体及溶液的成分，该同学进行了如下的探究：
（1）将气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变蓝色，则该气体为NH₃（写化学式）
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】：①白色固体是CaCO₃；
②白色固体是Ca （OH）₂；
③白色固体是CaCO₃和Ca （OH）₂．
【实验】：取洗净后的白色固体，加入足量的水，滴入酚酞，无明显变化，白色固体一定是CaCO₃．
（3）将所得溶液分为两份：
①一份中加足量的稀盐酸，无气体；
②在另一份中通入足量的CO₂后，滴入酚酞．生成白色沉淀且溶液呈红色．
则原溶液中有溶质Ca（OH）₂、NaOH（写化学式）．
（二）为确定发酵粉成分含量，该同学进行了定量实验：
（4）已知NaHCO₃加热可以分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，现称取干燥的白色固体10g，充分加热至质量不再改变为止，称得残留固体质量为5.3g．
则发酵粉中NH₄HCO₃与NaHCO₃的质量比为4：21．

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