题目内容
某化合物R 3.2g在氧气中充分燃烧只生成8.8g CO2和7.2g H2O，则R的组成是（ ）
| A、只含有C、H元素 |
| B、含有C、H、O三种元素 |
| C、一定含有C、H元素，可能含有氧元素 |
| D、无法确定 |
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据质量守恒定律分析，由题意“某化合物R3.2g在氧气中充分燃烧只生成8.8gCO2和7.2gH2O”，则可推测参加反应的氧气的质量，二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量，从而推测答案．
解答：解：
先根据质量守恒定律：反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素；再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．
8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×
×100%=2.4g，7.2g水中氢元素的质量=7.2g×
×100%=0.8g，2.4g+0.8g=3.2g与物质的质量相等，故一定不含氧元素．
故选：A．
先根据质量守恒定律：反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素；再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．
8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×
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| 2 |
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故选：A．
点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．
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