题目内容
【题目】通过一段时间的化学学习，我们初步了解了实验室制取气体的知识．请结合图示回答问题： 
（1）小强想用高锰酸钾制取氧气，他应选用的发生装置为（选填序号）你对此发生装置应做如何改进 ， 写出该反应的符号表达式为若用装置G收集氧气，验满的方法是 ．
（2）实验室用装置B 制取氧气，反应的符号表达式 ， 若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是 ．
（3）可选用合适的装置收集氧气并进行铁丝燃烧实验，发现集气瓶底部炸裂，可能原因是 ． 写出铁在氧气中的燃烧符号表达式 ． 若用G装置收集氧气，当装置中灌满水后，氧气从（填“b”或“c”）端通入．
（4）小明通过查阅资料得知：①二氧化碳是一种密度比空气大且能溶于水的气体；②实验室用大理石固体和稀盐酸反应制二氧化碳．则实验室制取二氧化碳的装置组合为（选填序号）．
【答案】
（1）A；在试管口塞一团棉花；2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑；将带火星的木条放在c端，木条复燃则已经收集满
（2）2H2O2 
2H2O+O2↑；控制液体的滴加速度从而控制反应的速率
（3）集气瓶底部没有放少量的水；3Fe+2O2 
Fe3O4；c
（4）BD
【解析】（1）小强想用高锰酸钾制取氧气，是固体加热型反应，故他应选用的发生装置为A，需要在试管口塞一团棉花，用装置G收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在c端，木条复燃则已经收集满，故填：A；在试管口塞一团棉花；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；将带火星的木条放在c端，木条复燃则已经收集满．（2）实验室用装置B 制取氧气，是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的符号表达式为2H2O2 2H2O+O2↑，若选用C做发生装置，其优点是能控制液体的滴加速度，故填：2H2O2 2H2O+O2↑；控制液体的滴加速度从而控制反应的速率．（3）进行铁丝燃烧实验，发现集气瓶底部炸裂，可能原因是集气瓶底部没有放少量的水．铁在氧气中的燃烧生成四氧化三铁．若用G装置收集氧气，当装置中灌满水后，氧气从c端通入，故填：集气瓶底部没有放少量的水；3Fe+2O2 Fe3O4；c．（4）实验室用大理石固体和稀盐酸反应制二氧化碳，是固液常温型反应，选择B装置制取，二氧化碳是一种密度比空气大且能溶于水的气体，选择D装置收集，则实验室制取二氧化碳的装置组合为BD．故填：BD．
【考点精析】解答此题的关键在于理解氧气的制取装置的相关知识，掌握发生装置：固固加热型、固液不加热型，以及对氧气的收集方法的理解，了解收集装置：根据物质的密度、溶解性；排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气；）用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部．
【题目】甲乙两化学兴趣小组的同学按课本上的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验（如图甲所示），但测出的氧气的体积分数存在误差． 
请你参与探究：
（1）甲组测出氧气的体积分数小于五分之一
【提出问题】造成误差的原因是什么？如何改进课本上的实验装置？
【查阅资料】红磷、白磷的一些性质如下表：
颜色、状态 | 熔点/℃ | 着火点/℃ | 密度（g/cm3） | |
红磷 | 暗红色固体 | 590 | 240 | 2.34 |
白磷 | 白色或黄色固体 | 44.1 | 40 | 1.82 |
【猜想与假设】
A同学：可能是导管内原含有空气，后来留有吸入的水，影响实验的准确性．
B同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气．
（i）你还能作出的猜想是 ．
【交流与讨论】
他们对课本上的实验装置进行了图乙所示的改进（其他仪器忽略）．
（ii）与课本上的实验装置相比较，该装置的一个优点是 ．
（iii）能得出空气中氧气约占五分之一体积的实验现象是 ．
（2）乙组同学从课本镁条燃烧实验得到启发，用镁代替红磷，实验完毕，冷却后进入水的体积远大于总容积的1/5．
【猜想与假设】可能镁条与氮气发生了反应
【设计实验】
为检验镁条能否在N2中燃烧，兴趣小组展开如下探究：
①组装仪器（图1，钟罩下端无底），检查气密性：向水槽中加水，观察到现象，说明气密性良好；
②将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞；
③待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
④打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2），观察液面变化；
【交流讨论】
（i）步骤①气密性良好的现象是；
（ii）步骤②目的是；
（iii）步骤④观察到现象，说明镁条与氮气反应．
【结论】除氧气外，镁条还能与氮气反应．
【反思】乙组小罗同学认为只进行图2实验，当钟罩内进入水的体积大于总容积的 
，就能说明镁与氧气、氮气都发生了反应，对此观点你认为是否正确并说明理由 ．
（3）【拓展】①镁与氮气反应生成氮化镁（Mg3N2），由于氧气比氮气活泼，所以镁燃烧生成的氮化镁质量比氧化镁（大、小）．
（4）②8g镁在空气中燃烧，若有30%的镁生成氮化镁，计算氮化镁的质量（写出计算过程）．
