题目内容

14．农业生产需要合理使用各类肥料．下列化肥属于复合肥的是（　　）
A．NH4ClB．K2SO4C．KNO3D．Ca（H2PO4）2

分析 氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥．只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥．含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥

解答 解：A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故A错；
B、K2SO4中只含有营养元素钾元素，属于钾肥，故B错；
C、KNO3中只含有营养元素氮和钾元素属于复合肥，故C正确；
D、Ca（H2PO4）2中只含有营养元素磷元素属于磷肥，故D错；
故选C．

点评 解答本题关键是要知道化学肥料的判断方法

练习册系列答案
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4．你注意过吗？家庭使用的铁制工具．隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢雕塑．同经风霜雨雪总能保持原有的本色．锰（Mn）就是不锈钢的主要添加元素之一．它可以提高不锈钢的耐腐蚀性．
（1）不锈钢属于B（填序号）A、纯净物  B、金属材料 C、合成材料  D、复合材料
（2）某学校化学兴趣小组的同学为探究锰和镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无变化；再将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成．
①根据以上实验判断．三种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Mn＞Cu
②写出锰单质（Mn）与氯化铜溶液发生反应的化学方程式（锰在该反应的化合物中显+2价）Mn+CuCl2═MnCl2+Cu．
5．中央电视台《幸运52》栏目中有一道这样的题目，根据左边提示猜测这是何种物（　　）
A．Fe  CaOB．Cu  CaOC．Fe   Ca（OH）2D．Cu  CaCO3
2．能用作氮肥的是（　　）
A．KClB．Na2SO4C．Ca2（PO4）2D．NH4NO3
9．请用化学符号表示或写出符号所表示的含义：
①3个氧原子3O；       ②2H22个氢分子；
③2个铝离子2Al3+；       ④+7价锰的氧化物Mn2O7；
⑤氯化钠NaCl；           ⑥氧化铁中铁元素化合价为+3$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；
⑦碳酸钠中的阳离子Na+；  ⑧保持二氧化碳化学性质的最小粒子CO2．
19．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是A．
A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签
C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签
D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是药匙．
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图⑥，则称取的NaCl质量为18.2g．
（4）根据计算需要量取水的体积是163.8mL（水的密度为1g/mL）．
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
（6）请为该瓶溶液写上标签：
6．现有下列物质：FeCl3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、CO2、Fe2O3、Fe，从上述物质中选取合适的物质，按要求写出化学反应的化学方程式．
（1）有盐和水生成，但不是复分解反应CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）中和反应2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）有红褐色沉淀生成的反应3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl；
（4）有黄色溶液生成的反应Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（5）若要使反应（3）所得沉淀溶解，可加入上述试剂中的稀硫酸，写出反应的方程式2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O．
3．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
Ⅰ．定性探究
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4            猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH      猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由猜想四；H2SO4和NaOH在溶液中不能共存．
【继续实验】
（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验．
实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象试纸变色，比照比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中明显的一处错误是pH试纸浸入溶液中；
（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
II．定量探究
取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100g，设计如图实验：

计算反应后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（请列出计算过程）
4．经过研究发现，对任何气体而言，6.02×1023个分子具有下列定量关系：①其质量在数值上等于该分子的相对分子质量，单位为克；②在标准状况下（温度为0℃和压强为1.01×105Pa），其体积为22.4升．据此可知：
（1）6.02×1023个O2分子的质量为32克，含有12.04×1023个氧原子．
（2）3.01×1023个N2分子，在标准状况下的体积为11.2升．
（3）在同温同压下，相同体积的任何气体，所含的分子数相同（填“相同”或“不同”）．

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