Question

6．下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化，其中不正确的是（　　）

• A． 向一定量因长期存放而变质的NaOH溶液中滴加澄清石灰水
• B． O₂的溶解度受温度影响的变化曲线
• C． 等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀硫酸反应
• D． 硫酸溶液稀释过程中pH的变化曲线

Answer 1

分析 A、依据部分变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀分析解答；
B、依据气体的溶解度随温度的升高而降低的原理分析解答；
C、依据两者的金属活动性顺序的应用分析解答；
D、依据硫酸稀释后的酸性变化情况分析解答．

解答 解：A、由于部分变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，而放入石灰水后要与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故开始沉淀增加，碳酸钠反应完全后沉淀质量不会变化；正确；
B、由于气体的溶解度随温度的升高而降低，所以该图象应该是一条下降的曲线；错误；
C、镁的金属活动性比铁强，故与稀盐酸反应时镁的反应速度要快一些（图象更陡一些），由于金属与酸反应生成氢气的质量=金属的质量×$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$，所以同质量的镁要比铁生成的氢气要多，故最终镁的曲线应该在铁的上面；正确；
D、由于硫酸稀释时酸性会不断减弱，故其pH会不断增大，但不管怎样稀释溶液也不会呈中性，即溶液的pH只能永远的接近7但不会达到7；正确；
故选B．

点评 根据曲线的纵横坐标轴的说明，判断曲线所表示的变化关系，此是正确答题的根本．