题目内容

7．（1）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1，发生反应的实验现象为铁钉上附着红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为 m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1=m2．
（2）如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1＞m2，其原因为生成的二氧化碳扩散到空气中，依据质量守恒定律，反应前烧杯中反应物的总质量大于反应后烧杯中剩余物的总质量
（3）在4A+5B═4C+6D的反应中，C、D相对分子质量之比为15：9，若有1.7g A与B完全反应生成3g C，则B和C的质量比为4：3．

分析 （1）铁与蓝色的硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁溶于水中，同时生成红色固体铜，反应中没有气体参加，所以放在敞口的烧杯中进行实验，反应前后烧杯内物质质量也不变．
（2）碳酸钠与盐酸反应生成物中有气体二氧化碳，所以放在小烧杯内进行反应时，二氧化碳气体逸散到空气中，而使反应前后烧杯内物质的质量不相等．
（3）据质量守恒定律及根据化学方程式的计算来回答．

解答 解：（1）铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜．硫酸铜溶液呈蓝色而硫酸亚铁溶液为浅绿色，生成红色的铜附在铁钉表面．反应中没有气体参加，所以烧杯内物质的总质量始终不变．
故答：铁钉上附着红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；=；
（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．碳酸钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前各物质的总质量就和反应后各物质的总质量相等，由于生成的二氧化碳气体放出，所以烧杯内物质的总质量随反应的发生不断减小．
故答：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；＞；生成的二氧化碳扩散到空气中，依据质量守恒定律，反应前烧杯中反应物的总质量大于反应后烧杯中剩余物的总质量．
（3）设C的相对分子质量为15x，则D的相对分子质量为9x，反应生成3gC，生成D的质量为y．
         4A+5B═4C+6D
                     60x 54x
                     3g     y         
则$\frac{60x}{54x}=\frac{3g}{y}$，解得y=2.7g．   
据质量守恒定律，反应物B的质量为：3g+2.7g-1.7g=4g，故则B和C的质量比4g：3g=4：3．
故答案为：
（1）铁钉上附着红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，=．
（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，＞，生成的二氧化碳扩散到空气中，依据质量守恒定律，反应前烧杯中反应物的总质量大于反应后烧杯中剩余物的总质量；
（3）4：3．

点评 使用托盘天平还应该注意，当所称量的物质易腐蚀、易潮解时要把物品放在玻璃器皿中，如小烧杯、表面皿等．

练习册系列答案
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A．青蒿素中含有42个原子B．青蒿素是由三种元素组成的化合物
C．青蒿素中氢元素的质量分数最大D．青蒿素中C、H元素的质量比为15：22
15．下列说法中正确的是（　　）
A．人体如果缺碘会导致贫血
B．二氧化碳能做温室肥料，促进植物的光合作用
C．因为二氧化碳易溶于水，所以可用来制碳酸饮料
D．分离液态空气制氧气的过程主要发生化学变化
2．根据如图，你认为哪一项叙述正确（　　）
A．石灰水不变浑浊、红墨水向右移动B．石灰水变浑浊、红墨水向右移动
C．石灰水变浑浊、红墨水向左移动D．石灰水不变浑浊、红墨水向左移动
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按要求填空：
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阅读下列材料并回答各有关问题:

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（2）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

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问题：

①方案1中的B仪器名称是__________。

写出方案1中的化学方程式____________________。

______________________________。

②方案2中甲物质是_______(填字母序号)。

a、CaO b、CuCO3 c、CaCO3

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