室温时.对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作.最终甲.乙两烧杯中溶液( ) A.甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液B.甲溶液一定饱和.乙溶液可能饱和C.甲溶液中氯化钠溶解度不变.乙溶液中氯化钠溶解度降低D.两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液(　　)

A.甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液

B.甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和

C.甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低

D.两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子

练习册系列答案

相关题目

下列实验能达到实验目的是（　　）

A.验证硝酸铵溶解吸热

B.验证Fe、Cu、Ag的活动性依次减弱

C.制取并收集纯净的CO2

D.验证铁钉的锈蚀与氧气有关

请用合适的化学用语填空：

（1）3个磷原子_____

（2）铵根离子_____

（3）干冰_____

（4）相对分子质量最小的氧化物_____

（5）氧化铝中铝元素的化合价_____。

豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸。亮氨酸的化学式是C6H13NO2，试计算：

（1）亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为_____。

（2）亮氨酸中碳元素的质量分数为_____。

化学材料和化学技术在智能房屋建设和家居生活中有着广泛应用。

（1）硅是太阳能光电转化的基础材料。高温下用碳与二氧化硅发生置换反应制得粗硅，写出反应的化学方程式_____。

（2）有毒气体传感器可检测家用燃气不完全燃烧产生的有毒气体_____（填化学式），并及时报警。

（3）新型碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似。新型碳纤维在生产生活中可用作_____（填字母序号）。

A 建筑材料 B 电磁辐射屏蔽材料 C 飞机机翼

（4）饮用水净化系统中设备三中臭氧的作用是_____。

化学兴趣小组同学利用下图装置制备干燥的二氧化碳气体并探究其性质，实验时发现，D烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。

(1)组装好实验装置，加药品前应先进行的操作是____________，装置B中盛装的试剂是_____________。

(2)为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”,该小组同学开展了如下活动:

[查阅文献]碳酸盐与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢盐; HCl可以与NaOH、Ca(OH)2反应生成对应氯化物和水；也可以与NaHCO3反应生成二氧化碳等。

[提出假设]①假设l:挥发出的HCl使浑浊变澄清，反应的化学方程式是____________。

②假设2:碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙，从而浑浊变澄清，该反应的化学方程式是____________。

③[设计实验]为除去CO2中的HCl,小组同学在上图中增加下图装置，装置中盛装的试剂是__________(填选项序号)。

A浓硫酸

B NaOH溶液

C饱和Na2CO3溶液

D饱和NaHCO3溶液

[实验现象]饱和石灰水浑浊后继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。

④[得出结论]由以上探究可得出结论____________。

(3)该兴趣小组在老师指导下，分析得知图D烧杯中随反应的进行二氧化碳和挥发出的HCl同时反应，其反应的化学方程式分别为____________，____________。

用化学用语填空:

(1)构成水的微粒是__________________；

(2)二氧化硫中硫元素显+4价______________；

(3)两个锌离子______________；

(4)空气中含量最多的气体是______________；

(5)五氧化二氮的化学式是______________。

酸、碱、盐在我们的生活中有着重要的作用。

（1）硫酸是一种常见的酸，下列物质不能与稀硫酸发生复分解反应的是_____（填字母）。

A NaOH溶液 B NaCl溶液 C K2CO3溶液 D Ba(NO3)2溶液

（2）氢氧化钠是一种常见的碱，聪聪同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了如图所示的实验。

①若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质，请写出产生气泡的化学方程式：_____。

②若A是Ca(OH)2溶液，现象a为有白色沉淀产生，现象b为酚酞溶液变红，该实验_____（填“能”或“不能”）说明氢氧化钠为部分变质，原因是什么_____？

（3）氯化钠是一种常见的盐，以海水为原料得到精盐NaCl和提取镁的工艺流程如图（此题中微溶物视为可溶物，所加试剂均过量）。

①Mg(OH)2与试剂b反应的化学方程式为_____。

②试剂a不可能是下列物质中的_____（填字母）。

A KOH溶液 B NaOH溶液 C Ca(OH)2溶液 D Ba(OH)2溶液

③在蒸发结晶的过程中，玻璃棒的作用是_____。

（4）纯碱和小苏打都是生活中常见的盐，二者性质上有一区别是小苏打受热易分解产生纯碱、二氧化碳和水，而纯碱不易分解。将25g小苏打和纯碱的固体混合物装入试管中，加热至反应完全后，可以得到18.8g固体物质。请计算原固体混合物中小苏打的质量_____。

钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2．请根据有关信息回答问题。

实验次数	第一次	第三次	第四次
加入盐酸的质量（g）	20	20	20
剩余固体的质量（g）	35	a	20

（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是________，a的数值为________。

（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少________？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）

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