题目内容

19．如图是小静同学配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的实验操作图．

（1）其中操作错误的步骤是（填字母）B．
（2）改正操作错误后，称量所需氯化钠时，发现托盘天平指针偏左，此时应B
A．减少砝码或游码       B．减少适量氯化钠          C．增加适量氯化钠
（3）该同学应选用50mL规格（填10mL、50mL或l00mL）的量筒．
（4）若上述所得溶液的溶质质量分数大于15%，可能的原因有BC．
A．称取氯化钠时，将氯化钠放在托盘天平右盘，且称量时使用了游码
B．用量筒量取水时，俯视读数
C．把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯
D．装瓶时，有少量溶液洒出．

分析 （1）根据量筒的正确使用方法进行分析；
（2）根据天平向左偏，说明药品取的多进行分析；
（3）根据量筒的就近原则进行分析；
（4）根据配制溶液的质量分数大于15%，可判断所配制的溶液中溶质氯化钠质量偏大或溶剂水的量偏小导致的结果，因此在分析造成误差的原因时，应围绕这样两个原因分析可能造成误差的操作．

解答 解：（1）量筒读数时，视线与凹液面的最低处保持水平，所以操作错误的步骤是：B；
（2）天平向左偏，说明氯化钠取的多，要在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡，故选：B；
（3）需要水的质量为：50g×（1-15%）=32.5g，合32.5mL，所以应选用50mL的量筒；
（4）A．称取氯化钠时，将氯化钠放在托盘天平右盘，且称量时使用了游码，氯化钠质量减少，溶质质量分数偏小，故A错误；
B．用量筒量取水时，俯视读数，水的体积偏小，溶质质量分数偏大，故B正确；
C．把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯，水的质量偏小，溶质质量分数偏大，故C正确；
D．装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故D错误．
故选：BC．
故答案为：（1）B；
（2）B；
（3）50；
（4）BC．：

点评 量取液体时，仰视时视线低于刻度线使得读数小于实际体积；俯视时，视线高于刻度线，使得读数大于实际体积．

练习册系列答案
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11．某反应的微观示意图如下：

回答下列问题：
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（3）若A、B、C均为气体写出一个化学方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．

二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。　　

（1）海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。

1L海水在逐渐浓缩过程中不断析出的盐的种类和质量（单位：g）关系如表所示：

海水密度（g/mL）

CaSO4

NaCl

MgCl2

MgSO4

1.20

0.91

1.21

0.05

3.26

0.004

0.008

1.22

0.015

9.65

0.01

0.04

1.26

0.01

2.64

0.02

0.02

1.31

1.40

0.54

0.03

Ⅰ、海水晒盐是____________（选填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、______________等过程。

Ⅱ、若得到纯度较高的粗盐，卤水的密度应控制在什么范围________________________，原因是_______________________________________________________________。

（2）海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是CaCO3）为原料制镁，其工艺流程如图所示：

Ⅰ、步骤①所加的碱应该是_____________（选填“氢氧化钠”或“石灰乳”），步骤②反应的化学方程式是_________________________________；若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择_________、_____________两种溶液。

Ⅱ、Mg（OH）2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg（OH）2．你认为Mg（OH）2能够阻燃的原因可能是________（选填序号）

A、Mg（OH）2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点

B、生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气

C、生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度

D、反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点

下列生活中常见的变化，属于化学变化的是

A.冰雪融化 B.菜刀生锈 C.灯泡发光 D.黄瓜榨汁

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