Question

16．如图是某学校从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，请阅读后计算并填空．
（1）硫酸中氢、硫、氧元素的质量比1：16：32．
（2）硫酸中硫元素的质量分数32.7%．（计算结果精确到0.1%）
（3）该硫酸（1瓶）未开启前溶质的质量为901.6g．（计算结果保留一位小数）
（4）欲配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种硫酸54.3mL？（计算结果保留一位小数）

Answer 1

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（2）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答；
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数进行分析解答．
（4）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析解答．

解答 解：（1）硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为（1×2）：（32×1）：（16×4）=1：16：32．
（2）硫酸中硫元素的质量分数为：$\frac{32}{1×2+32+16×4}$×100%=$\frac{32}{98}$×100%≈32.7%．
（3）500cm³=500mL，该硫酸未开启前质量为为1.84g/cm³×500cm³=920g；其中溶质的质量是920g×98%=901.6g．
（4）设需要这种硫酸的体积为x，则1.84g/cm³×x×98%=500g×19.6%   x≈54.3cm³=54.3mL．
故答案为：（1）1：16：32；（2）32.7%（3）901.6g（4）54.3．

点评 本题难度不是很大，掌握化学式的集散、溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键所在