现有如图所示实验装置.请回答下列问题．(1)实验室制取气体时.确定发生装置需要考虑的两种因素有反应物的状态和反应条件(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气通常用装置①.该装置有一处明显错误.要改正错误需要操作的旋钮是AB.反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO 2}}{△}$2KCl+3O2↑．若用装置④进行排水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．现有如图所示实验装置，请回答下列问题．

（1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有反应物的状态和反应条件（填序号）
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气通常用装置①，该装置有一处明显错误，要改正错误需要操作的旋钮是AB（填字母），反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．若用装置④进行排水法收集氧气，正确的操作是在瓶中装满水，氧气从h端通入收集．
（3）用块状固体和液体常温下制取气体时，用装置③代替②的优点是随时控制反应发生或停止（随开随关），观察装置③的反应，判断气体制取处于进行（填“进行”或“停止”）中．

分析（1）根据确定发生装置需要考虑反应物的状态和反应条件解答；
（2）根据加热试管中的固体物质时，试管口应该略向下倾斜进行分析；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，产生氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，写出反应的方程式；根据氧气不易溶于水确定进气口；
（3）根据装置中隔板和活塞的作用分析优点及固液接触情况分析反应的情况．

解答解：
（1）确定发生装置通常需要考虑反应物的状态和反应条件；
（2）加热试管中的固体物质时，为了防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管，试管口应该略向下倾斜，而装置中的试管口向上倾斜，是错误的，如果仅通过调节旋钮来改正错误，则需要调节的旋钮是AB；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
因为氧气不易溶于水，会聚集在水的上方，若用装置④进行排水法收集氧气，正确的操作是：在瓶中装满水，氧气从h端通入收集；
（3）装置③代替装置②多了一个隔板可以放置固体，利用气压通过活塞的开关可以控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，所以优点是：随时控制反应发生或停止（随开随关）；由于该装置中的液面高于固体，所以反应正在进行．
故答案为：
（1）反应物的状态和反应条件长颈漏斗；
（2）①AB； 2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；在瓶中装满水，氧气从h端通入收集；
（3）随时控制反应发生或停止（随开随关）；进行．

点评本题考查知识较为综合，既考查了装置选取、反应原理，又考查了气体验满等知识，加强对基础知识的记忆是解答的关键，并能灵活运用知识解决问题．

练习册系列答案

6．下列有关氧气的性质或用途正确的是（　　）

	A．	标准状况下密度比空气小		B．	易溶于水
	C．	可以供给呼吸		D．	可以灭火

3．对比归纳是学习化学的重要方法．请你根据下图所示回答问题：

（1）实验一：探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应根据加入稀盐酸有气泡生成现象可证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应．发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）实验二：探究影响物质溶解性的因素．
小王同学做了如上图所示的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶．说明影响物质溶解性的因素是溶剂的性质；他又补充了C试管的实验，他想探究的影响因素是溶质的性质
（3）实验三：探究金属活动性
小明以“金属表面产生气泡的快慢”为依据来判断锌、铁的活动性强弱．有同学认为不够合理，理由是没控制相同的条件，酸的种类不同．实验B中，若出现铁丝的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色现象，可证明铁的活动性强于铜，该化学反应式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

10．

元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列有关硒的说法不正确的是（　　）

	A．	是金属元素		B．	原子核内有34个质子
	C．	相对原子质量为78.96		D．	硒是人体必须的微量元素

20．①将燃着的镁条伸入装有二氧化碳气体的烧杯中，镁条继续燃烧，说明二氧化碳还具有的性质是助燃性．
②镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
计算：2.4g镁在二氧化碳气体中完全燃烧，有多少碳生成？

7．粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某学习小组做粗盐提纯实验．
【提出问题】如何才能将粗盐中的杂质除去，获得精盐？
【实验方案】该小组按以下；流程进行实验．

【问题讨论】
（1）实验步骤②③④都需要进行过滤操作，该操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）步骤④中加入过量Na₂CO₃溶液的原因是使氯化钙完全除去．
（3）将实验所得的精盐在烧杯中配制成100g8%的氯化钠溶液．经检测，所配制溶液溶质质量分数偏小，其可能原因有①②③（填序号）．
①精盐称量时，游码不为零；②溶解时所用烧杯不干燥；③溶解过程有液体溅出．

4．

化学兴趣小组的同学对如图的某膨化食品包装袋内气体的成分进行探究，请你参与他们的探究，并回答下列问题．
【提出问题】包装袋内的气体成分是什么？
【查阅资料】1在膨化食品包装袋内填充气体的目的可能是保护气，延长食品保质期．
2镁能在氮气中燃烧，反应生成氮化镁（Mg₃N₂）固体，氮化镁在常温下能与水反应生成氨气和一种难溶性碱，氨气极易溶于水，形成氨水．
【猜想与假设】包装袋内的气体为：猜想1：空气；猜想2：CO₂；猜想3：N₂
【实验设计】
实验一：甲用注射器收集了一瓶气体，将燃着的小木条伸入集气瓶中，若现象为燃着的小木条熄灭，则猜想1不成立．乙认为甲的实验还不能确定包装袋内的气体到底是什么成分，理由是CO₂和N₂都能使燃着的小木条熄．为此乙用同样的方法收集了两瓶气体，设计了以下方案进行实验．
实验二：

实验步骤	实验现象	实验结论
向其中一瓶气体中滴加澄清石灰水，振荡，观察现象．	澄清石灰水变浑浊	猜想2不成立
①将点燃的镁条伸入另一瓶气体中燃烧． ②完全反应后取少量固体物质加入足量的蒸馏水溶解，并滴入无色酚酞溶液，振荡观察现象．	①镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光． ②溶液就变红，同时有白色沉淀产生	猜想3成立

【交流讨论】试写出氮化镁与水反应的化学方程式3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．你认为包装袋内的气体应该具有的性质是化学性质稳定、无毒．

5．

如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）

	A．	甲的溶解度大于乙的溶解度
	B．	35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
	C．	10℃时甲、乙两物质的溶解度相等
	D．	甲中混有少量乙时可用蒸发结晶的方法提纯甲

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