题目内容

1．某商场举行开业典礼，店外挂满了氢气球，周围挤满了人，在拥挤中，有的气球被挤破，遇上点燃的香烟引起爆炸，并引发邻近的一些气球爆炸，火焰烧焦了一些顾客的头发，并轻度烧伤了一些人的皮肤，试简要回答：
（1）写出氢气燃烧的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
（2）鉴于上述原因，现在人们正试着使用其他气体，如氦气来代替氢气填充气球． 请你写出氦气能代替氢气的两条性质：密度比空气小、化学性质稳定．

分析 （1）氢气燃烧生成水，写出反应的化学方程式即可．
（2）氦气属于稀有气体，化学性质很不活泼，在一般情况下不能和其它物质发生化学反应，氦气的密度比空气小，据此进行分析解答．

解答 解：（1）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）作为升空气球的氦气，首先应该是密度比空气小，与氢气相比氦气的化学性质稳定，在通常情况下不与其它物质发生化学反应．
故答案为：（1）2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；（2）密度比空气小；化学性质稳定．

点评 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握氢气、氦气的性质与用途并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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11．请用分子或原子的观点回答下列问题．

（1）如图甲是氧化汞分子分解示意图．从示意图中，你能得出的结论是：（答出一条）
（2）在玻璃管两端同时放蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒种后，玻璃管内有一团白烟（如图乙所示），从这个实验中你得到的结论是什么？（提示：白烟是氨气与氯化氢反应生成氯化氨；浓氨水与浓盐酸均具有挥发性）
12．请使用正确的化学用语填空：
（1）两个氯原子2Cl；（2）氯酸钾中氯元素的化合价K$\stackrel{+5}{Cl}$O3；
（3）硫酸铜中的阴离子SO42-；    （4）能够形成酸雨的一种气体污染物是SO2（或NO2）．
9．铝比铁活泼，但铝却更耐腐蚀，为什么？并写出反应方程式．
16．氮气可以填充食品的包装袋中用于防腐，其原因是常温下氮气的化学性质稳定且无毒；一氧化碳会造成人中毒，原因是一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧而发生中毒现象．
6．NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
A．NaHCO3是纯碱
B．往氯化铵溶液中加氯化钠，搅拌可以加大其溶解度
C．该条件下NaHCO3的溶解度较小
D．析出NaHCO3晶体后的溶液是NaHCO3的不饱和溶液
13．推理是学习化学的一种重要方法，不合理的推理会得出错误的结论．以下推理正确的是（　　）
A．碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液不一定是碱溶液
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D．有些金属和稀硫酸反应放出气体，与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属
10．计算下列各题：
（1）氧化铁（Fe2O3）的相对分子质量=160．
（2）氧化铁中铁，氧元素质量比=7：3．
（3）氧化铁中铁元素的质量分数=70%．
（4）16克氧化铁中含铁元素的质量为11.2克．
10．白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧．以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题．

（1）通过实验1可以探究燃烧的条件．烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品．实验中只有a处的白磷燃烧．a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和温度达到着火点，白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）通过实验2可以测定空气中氧气含量．待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处现象时，可达到该实验目的．
（3）通过实验3可以验证质量守恒定律．实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡．整个实验过程中气球会出现的现象是气球先膨胀后缩小．
综合分析上述三个实验，以下说法正确的是③⑤⑥．（填①～⑥序号）
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好
④实验2中两容器中水所起的作用相同
⑤实验3中的气球起到了防止锥形瓶内的烟气与外界交换的作用
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂．

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