Question

某工厂欲测定某氧化铜样品的纯度请回答下列问题：
（1）要配制165克20%的盐酸，需用30%的浓盐酸

 

克；
（2）利用刚配制的稀盐酸来测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与酸反应，杂质不溶于水，杂质不含铜）：取20克该氧化铜样品，向其中滴入刚配制好的稀盐酸恰好反应为止，共用去盐酸73克．
①发生反应的化学方程式

 

；
②利用已知条件求解参加反应的固体物质质量（x）的比例式

 

；
③该样品的纯度是

 

；
④若向反应后溶液中加入46克水后，此时所得溶液中溶质的质量分数为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）由标签可知浓盐酸的质量分数为30%，把30%的浓盐酸加水稀释成20%盐酸时，溶质质量不变解答；
（2）①根据氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水解答；
②根据物质的相对分子质量和所给数据进行分析；
③根据质量守恒定律计算反应的氧化铜的质量进行分析；
④根据质量守恒定律找出反应后的溶质和溶液质量进行分析．

解答：解：
（1）配制165g20%的盐酸，需用该浓盐酸的质量=

165g×20%

30%

=110g；
（2）
①氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，发生反应的化学方程式为：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
②设参加反应的固体物质质量为x，生成氯化铜的质量为y
CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O
80  73     135
x 73g×20%  y

80

x

=

73

73g×20%

x=16g

73

73g×20%

=

135

y

y=27g
③该样品的纯度是

16g

20g

×100%=80%
④所得溶液中溶质的质量分数为

27g

16g+73g+46g

×100%=20%
答案：
（1）110
（2）CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O
（3）

73

73g×20%

=

135

y

（4）20%

点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合质量守恒定律和学过的知识以及题中所给的数据进行分析解答．