题目内容

小芳设计了如下气体制取与性质验证的组合装置．打开分液漏斗活塞放出一定量过氧化氢溶液后，关上活塞，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中．请看图回答问题：

(1)A中发生反应的化学方程式为_______________．

(2)B中白磷能够在水下燃烧的原因是_________________．

(3)D中发生反应的化学方程式为_________________________．

(4)E中的实验现象是_________________________．

(5)用F装置收集气体的依据是___________________．

(6)实验室用块状固体碳化钙与水反应，制取乙炔(C2H2)气体，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加激烈，图中供选的气体发生装置中最合适的是：____________(填字母)

练习册系列答案
相关题目

某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律．

（1）充分反应冷却后，天平仍然平衡的是 （填写字母序号），该反应的化学方程式为 ．

（2）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的 （填数字序号）．

①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质总质量

（3）红热的铁能与水蒸气反应，放出气体X，同时生成固体Y．X气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声．其反应的化学方程式为：3Fe+4H2O 4X+Y．则X的化学式为 ，Y的化学式为 ．

下列A～D是初中化学中的四个实验装置：

（1）A实验中用10mL量筒量取6mL蒸馏水，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与A图中_________处(填“a”或“b”)的刻度线保持水平)；

（2）B实验成功的关键是_________ (填序号)；

①装置气密性好；②实验前夹紧止水夹；③红磷过量或足量；④冷却至室温后再打开止水夹；⑤选用教室内的空气。

（3）C实验中水的作用是___________：

（4）D实验试管2中产生的气体是________ (填名称)，电解时常向水中加入少量氢氧化钠，其目的是_____________。

下列措施不利于防治雾霾的是（）

A. 垃圾集中焚烧 B. 使用太阳能 C. 乘坐公交出行 D. 大力植树造林

我市庐江县小包庄去年发现一大型铁矿，主体为磁铁矿．冶炼磁铁矿的反应：4CO+Fe3O43Fe+4CO2．用100t含Fe3O480%的磁铁矿石，理论上冶炼含杂质4%的生铁_______？(答案保留一位小数)

如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图回答：

（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；

（2）t2℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶溶液的溶质质量分数是 ；

（3）t3℃时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体质量较大的是 ；

（4）t3℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是 ．

化学和生产、生活密切相关，请你用所学知识回答下列问题：

(1)空气有多种气体组成，它属于_________(选填“混合物”或“纯净物”)，今年京津冀雾霾天气比较严重，这是空气受到严重污染的原因，空气污染物主要有_________与___________两大类．

(2)合金具有良好的物理、化学性能，下列物质不属于合金的是________(选填序号)．

a．黄铜　　　　　b不锈钢　　　　c．铁矿石

(3)锅里的油一旦着火，可用锅盖盖灭，其原理是____________．

(4)目前；石家庄所有的出租车和大部分公交车使用的燃料都是天然气，天然气的主要成分是______(填化学式)，其燃烧的化学方程式为__________________．

(5)铁是应用最广泛的金属，铁制品很容易生锈，其生锈的条件是_______________，实验室可以用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为____________．

(6)人类离不开水，自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、_______填操作方法)、吸附和蒸馏等方法可以净化水，实验室可以用__________(填实验名称)实验探究水的组成，该反应的化学方程式为________

有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

A． Z、Y、X B． X、Y、Z C． Y、X、Z D． X、Z、Y

空气和水是人类无法离开的物质。

（1）空气中________含量升高会造成“温室效应”。

（2）如图1是测定空气中氧气含量的实验装置：

①红磷足量的原因是____________；

②燃烧产生的现象为发出白光，放出热量，产生大量的________。

（3）生活中可用活性炭净水，是利用活性炭的________性。生活中可用________的方法降低水的硬度。

（4）t2 ℃时，将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图2，甲和乙的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：

①固体甲对应的溶解度曲线是______(填“a”或“b”)。

②M点的含义_______。

③向烧杯A的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因是___________。

④将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是______(填字母)。

a．甲溶液仍为饱和溶液

b．两溶液质量甲＜乙

c．两溶液中溶剂质量甲＝乙

d．两溶液溶质质量分数甲＞乙

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