题目内容
小明在实验室进行有关氢氧化钠的探究实验，他将氢氧化钠溶液与氯化钡溶液先后滴在了同一洁净的试管中．
（1）两溶液混合后，无明显现象．请从复分解反应发生的条件分析其原因是 ．
（2）一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，用两个化学方程式来解释其原因是 ．
（1）两溶液混合后，无明显现象．请从复分解反应发生的条件分析其原因是
（2）一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，用两个化学方程式来解释其原因是
考点：碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的碱 碱的通性
分析：（1）根据复分解反应的条件分析；
（2）根据氢氧化钠与二氧化碳反应分析．
（2）根据氢氧化钠与二氧化碳反应分析．
解答：解：（1）NaOH为碱，BaCl2为盐，碱和盐发生的条件是：反应物都可溶，生成物中必须有沉淀．NaOH、BaCl2、Ba（OH）2、NaCl都可溶，反应中没有生成不溶的沉淀，不符合此类复分解反应发生的条件．故答：不能反应，没有气体、沉淀或水生成不符合复分解反应发生的条件；
（2）一段时间后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠由于氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀．
故答案为：（1）不能反应，不符合复分解反应发生的条件；
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠由于氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀．
（2）一段时间后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠由于氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀．
故答案为：（1）不能反应，不符合复分解反应发生的条件；
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠由于氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀．
点评：本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件、氢氧化钠的化学性质解答本题的关键．
练习册系列答案
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