有一包固体粉末.可能由CaCO3.Na2SO4.KNO3.FeSO4.BaCl2中的一种或几种组成.做实验得以下结果:⑴ 将此固体粉末加到水中.得到白色沉淀.且上层清液为无色,⑵ 该白色沉淀部分溶于稀硝酸.并有无色气体产生.据此实验.得出的下列判断中正确的是A. 粉末中一定含有CaCO3.FeSO4.BaCl2 B. 该粉末中一定不含有KNO3.FeSO4C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：⑴ 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；⑵ 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。据此实验，得出的下列判断中正确的是

A. 粉末中一定含有CaCO3、FeSO4、BaCl2 B. 该粉末中一定不含有KNO3、FeSO4

C. 该粉末的组成中可能含有KNO3 D. 该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2

练习册系列答案

相关题目

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

A. t1 ℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲

B. t2 ℃时，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液

C. 分别将三种物质的饱和溶液从t3 ℃降温至t2 ℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙

D. 若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

下列装置图是实验室制取气体的装置，回答下列问题：

（1）写出图中有标号的仪器名称：①___________，②__________。

（2）甲同学用上图装置制取一瓶二氧化碳气体，所选择的装置是________，反应方程式_______。

（3）乙同学用一定量的高锰酸钾制取氧气，并测定氧气的体积，反应方程式________，整套装置接口的正确连接顺序a→_____→______→_____。实验过程中F装置中的水变为紫红色，改进的措施是_____________。

实验结束乙同学意外发现，收集到的氧气体积大于理论值，可能的原因是

下列说法正确的是（　　）

A．pH等于8的溶液一定是碱的溶液

B．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大

C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子

D．金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量

根据下列装置图填写有关空格：

（1）仪器②的名称为___________。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______________________，制取该气体的发生装置可选用上述_______（填序号）装置；收集二氧化碳可用 _____（填序号）装置。

（3）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为____________________________。

（4）用氯化钠固体和水配制10%的氯化钠溶液，实验步骤是______、称量、溶解、装瓶，配制结束后发现是使用I图方法进行称量的，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数为_______。（保留小数点后一位）

（5）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤和蒸发结晶，蒸发时用到的装置是H，该装置有一处明显的错误是__________________。

根据下图所示物质的pH，判断下列说法正确的是

A. 牛奶的酸性比酱油强 B. 肥皂是中性物质

C. 厨房清洁剂显碱性 D. 胃酸过多的人可多吃橘子

下列变化中属于化学变化的是

A. 木材燃烧 B. 冰雪融化 C. 湿衣服晾干 D. 灯泡发光

某兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动：

（1）药品选择：下列物质中不能作为实验室制取氧气反应物的是____（填字母）。

A．水 B．过氧化氢 C．氯化钾 D．高锰酸钾（KMnO4）

（2）装置连接，所需的一些实验装置如图1所示：

仪器a的名称是____；选择气体收集方法时，气体的下列性质：A．颜色 B．可燃性 C．溶解性 D．密度，必须考虑的是__（填字母）；要制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置的连接顺序为__（填装置字母序号）。

（3）实验探究：如图2所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验①中无明显现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是_____________________________．

在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：

实验序号	滴加CuSO4溶液的量	实验现象
①	第1~6滴	产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
②	第7~9滴	产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多。振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变成黑色

查阅资料可知：氢氧化铜在室温下稳定，70℃~80℃时分解生成氧化铜；氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠[Na2Cu(OH)4]，铜酸钠溶于水，溶液呈亮蓝色。

(1) 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀的化学方程式为______。

(2)同学们推知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他们依据的实验现象是______。

(3)针对实验序号①中的异常现象，同学们进一步实验探究：

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
③	向0.5g Cu(OH)2固体中加入5mL5%NaOH溶液，充分振荡	______	______
④	向0.5g Cu(OH)2固体中加入5mL10%NaOH溶液，充分振荡	蓝色固体不消失
⑤	向0.5g Cu(OH)2固体中加入5mL20%NaOH溶液，充分振荡	蓝色固体减少
⑥	向0.5g Cu(OH)2固体中加入5mL30%NaOH溶液，充分振荡	蓝色固体消失，得到亮蓝色溶液

写出上述实验⑥中反应的化学方程式：______。

试题分类