题目内容

如图，各容器内分别盛有不同物质，所盛物质属于单质的是________，属于化合物的是________，属于纯净物的是________，属于混合物的是________，属于氧化物的是________(均填容器下的代号)．

答案：A,D,A、D,B、C、E,D
解析：

本题考查的是考生对物质分类的掌握情况．通过图形描述物质的组成，可以得知，A中的氧气和液氧属于同种物质且是单质；B中氧气与臭氧为两种物质组成的混合物；C中二氧化碳与一氧化碳为两种化合物组成的混合物；D中水和冰属于同种物质且是化合物；E中是双氧水的水溶液，也属于混合物．


练习册系列答案
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（2007?达州）为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等．某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图的实验来验证自己的假设．

[进行实验]
如图所示，甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有石灰水的烧杯中，乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使试管同和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．
根据要求，请回答：
[实验现象]
反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的
中间
中间
，乙小组的天平指针指向刻度盘的
右边
右边
．（选填“左边”、“右边”或“中间”）
[解释与结论]
甲小组的结论为：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和
；
乙小组的解释为：
反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减少．
反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减少．
．
[反思与评价]
比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是：
将乙小组中的烧杯改为密闭容器并使用气球等作为缓冲装置
将乙小组中的烧杯改为密闭容器并使用气球等作为缓冲装置
；由此，你将得出新的结论：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到
有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验
有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验
．
某校兴趣小组进行了“二氧化碳制备及其性质探究”的实验．试根据以下实验事实填空或简答．
（1）甲同学向分别盛有白色碳酸钠粉末、石灰石颗粒的两支试管内加入适量稀盐酸，仔细观察、思考并记录如下：
①盛白色粉末的试管内迅速冒出白色泡沫，片刻后形成平静的无色溶液．
②固体颗粒表面持续产生较多气泡，固体颗粒渐渐变小．
③反应过程中，用手握住盛白色粉末的试管底部，感觉微热．
④反应过程中，用手握住盛固体颗粒的试管底部，无明显发热感．
⑤碳酸钠与盐酸反应，能迅速产生CO2，难以控制．
⑥石灰石与盐酸反应，能持续、稳定地产生CO2，便于控制．
你认为甲同学的上述记录中，属于描述现象的是
1234
1234
，属于实验结论的是
56
56
（填序号）．
（2）乙同学取两支小试管，分别倒入约3mL 蒸馏水，然后向其中一支试管内的蒸馏水中通入一会儿CO2，再分别向两支试管内各滴入相同滴数的紫色石蕊试液，观察两支试管内溶液颜色的变化．
你认为乙同学在观察溶液颜色变化过程中，还需要的操作是
振荡
振荡
；其中另一支试管内不通入二氧化碳的目的是
对比作用
对比作用

（3）如图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图．

（1）实验室制备CO2的文字表达式为：
石灰石+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
石灰石+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳

可用的发生装置有：
BCDEF
BCDEF
（选填上图字母序号）．
（2）装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为：
能随时控制反应的发生和停止
能随时控制反应的发生和停止
．
（3）排水法收集与排空气法收集CO2的比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集）
比较项目 排水法 向上排空气法
收集方法可行性分析 CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率 CO2密度比空气大，且
不与空气反应
不与空气反应
收集过程分析 集满现象：
集气瓶内液面下降至瓶口，且气泡从瓶内向外冒出
集气瓶内液面下降至瓶口，且气泡从瓶内向外冒出
 “验满”分析：因气体无色，故集满与否较难确定．即使用燃着木条移近容器口火焰熄灭，也难以证明空气完全排近
向收集到CO2的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡 先浑浊后变澄清所需时间较短 先浑浊后变澄清所需时间较长
由上述实验可得结论 （1）
排水法收集二氧化碳比排空气法更纯
排水法收集二氧化碳比排空气法更纯
（2）
排水法集满现象明显好操作
排水法集满现象明显好操作
下列是初三某合作学习小组实验室制取二氧化碳气体
的研究过程，请你参与其中．
（一）在实验制取过程中，请回答下列问题：
（1）如图中烧瓶内放的药品是大理石或
石灰石
石灰石
（填名称）；
（2）实验室制取二氧化碳的符号表达式为是
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；
（3）小兵同学在用此装置制取并验证二氧化碳的性质时，在烧瓶内装入固体药品，在分液漏斗内加入稀盐酸，打开分液漏斗的活塞，发现分液漏斗内液体不能滴下，可能的原因是
分液漏斗塞子未打开
分液漏斗塞子未打开
．
（4）小兵同学用排水法收集与排空气法收集CO2的进行比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集），请帮他完成下表．
比较项目 排水法 向上排空气法
收集方法可行性分析 CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率 CO2密度比空气大，
不与空气发生反应
不与空气发生反应
．
收集过程分析 集满现象：
集气瓶口有气泡冒出
集气瓶口有气泡冒出
．		 “验满”分析：因气体无色，故集满与否较难确定．即便用燃着木条移近容器口火焰熄灭，也难以证明空气完全排尽．
向收集到的CO2集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡 先浑浊后变澄清所需时间较短． 先浑浊后变澄清所需时间较长．
由上述实验可得结论 ①
二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集；
二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集；
；②
用排水法收集到的二氧化碳比较纯净
用排水法收集到的二氧化碳比较纯净
．
（二）实验室制取二氧化碳通常不选用大理石与稀硫酸反应，其原因是反应生成的硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止．为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．
【实验一】选择合适浓度的硫酸
操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：
试管编号 1 2 3 4 5
硫酸浓度（%） 15 20 25 30 35
气体体积（mL） 35 47 55 51 42
【实验二】选择合适的反应温度
操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
试管编号 A B C D E
温度（℃） 40 50 60 70 80
现象和
比较		 有少量气泡 气泡比A号试管多 气泡明显比B号试管多 大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似 反应激烈，迅速产生大量气体
请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：
（1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为
25
25
%．
（2）在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为
70
70
℃．
（3）除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加
振荡试管
振荡试管
操作，更有利于气体的制备．
（4）你认为该研究小组还可以研究
大理石颗粒大小
大理石颗粒大小
对该反应速率的影响．
（5）计算：①碳酸钙中各元素的质量比
C：O：Ca=12：48：40
C：O：Ca=12：48：40
．②实验室现需要含碳酸钙80%以上的石灰石制取二氧化碳，现有一石灰石样品，测定其钙元素的含量为36%，请计算是否符合要求．（写出计算过程）
为了验证物质在发生化学变化时“参加反应的反应物总质量与生成物总质量相等”，某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如下的探究实验：

【实验方案】
【进行实验】如图所示：
甲小组：把盛有适量CuSO4溶液的烧杯和几根用砂纸打磨干净的铁钉放在天平上，用砝码平衡；然后将铁钉放入到烧杯中，观察天平是否平衡．
乙小组：把盛有适量稀盐酸的小试管放入盛有Na2CO3溶液的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并使试管内和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应完全后再把烧杯连同试管放到天平上，观察天平是否平衡．
【实验现象】反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的
中间
中间
，乙小组的天平指针指向刻度盘的
右边
右边
 （选填“左边”、“右边”或“中间”）．
【解释与结论】
甲小组的结论为
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和
，乙小组的解释为：
反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减少
反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减少
．
【反思与评价】比较两个小组的实验设计，若乙小组使用的试剂不变但要得到和甲小组相同的结论，你认为应对实验方案进行怎样的改进？
将乙小组中的烧杯改为密闭容器
将乙小组中的烧杯改为密闭容器
．

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