题目内容
人类的生产生活多离不开金属材料．
（1）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，其反应的化学方程式是 ．图1铜制品的用途中，利用金属导电性的是 （填字母）．
（2）工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应．某兴趣小组利用图2装置进行试验研究，请按要求填空
①写出CO还原Fe2O3的化学方程式 ；如果A装置中红棕色固体变成黑色，则B试管中观察的现象为 ，右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 ．
②铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与 反应，因此铁制品可以进一步锈蚀．防止自行车链条生锈的合理措施是 ．回收利用废旧金属制品的目的之一是 ．
（1）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，其反应的化学方程式是
（2）工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应．某兴趣小组利用图2装置进行试验研究，请按要求填空
①写出CO还原Fe2O3的化学方程式
②铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与
考点：金属的化学性质,金属的物理性质及用途,铁的冶炼,金属锈蚀的条件及其防护,金属的回收利用及其重要性
专题：金属与金属材料
分析：（1）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，其反应的化学方程式是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．图1铜制品的用途中，利用金属导电性的是 B．
（2）根据方程式的写法和反应时的现象来解答．
（3）根据铁生锈的条件和防止铁生锈的方法来解答．
（2）根据方程式的写法和反应时的现象来解答．
（3）根据铁生锈的条件和防止铁生锈的方法来解答．
解答：解：
（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；铜火锅利用铜的导热性；铜导线是利用铜的导电性，所以选B．
（2））在高温条件下，一氧化碳能与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳．所以，A中观察到的现象是红棕色变成黑色．反应的化学方程式是：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；由于在A中生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水．所以，实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是：石灰水变浑浊；由于尾气中含有一氧化碳气体，能污染空气．所以，右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是：燃烧多余的CO．
（3）铁生锈的条件是水和氧气共同作用，而防止铁生锈的方法有涂油等．
答案为：
（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B
（2）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 石灰水变浑浊 燃烧多余的CO
（3）水 氧气 涂油 节约有限的金属资源
（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；铜火锅利用铜的导热性；铜导线是利用铜的导电性，所以选B．
（2））在高温条件下，一氧化碳能与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳．所以，A中观察到的现象是红棕色变成黑色．反应的化学方程式是：
3CO+Fe2O3
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（3）铁生锈的条件是水和氧气共同作用，而防止铁生锈的方法有涂油等．
答案为：
（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B
（2）Fe2O3+3CO
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（3）水 氧气 涂油 节约有限的金属资源
点评：解答本题关键是要知道金属与盐反应，熟悉铁生锈的条件和防止铁生锈的措施，及工业上炼铁的原理及现象．
练习册系列答案
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下列化学符号中数字2所表示的意义正确的是（ ）
| A、CO2一个二氧化碳分子中含有一个氧分子 | ||
| B、2Cl两个氯分子 | ||
C、
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| D、2Fe2+ 两个铁离子 |
下列写法正确的是（ ）
①2个氮分子：2N ②1个钙离子：Ca+2 ③氯化铝：AlCl ④2O-2个氧原子．
①2个氮分子：2N ②1个钙离子：Ca+2 ③氯化铝：AlCl ④2O-2个氧原子．
| A、①②③ | B、①③ | C、②③ | D、④ |
鉴别氧气、空气和二氧化碳三瓶气体最简便的方法是（ ）
| A、用燃着的木条分别伸入三瓶气体 |
| B、通过实验测定气体的密度 |
| C、通过实验测定气体的溶解度 |
| D、将少里澄清石灰水分别倒人三瓶气体 |
下列物质中前者属于纯净物，后者属于混合物的一组的是（ ）
| A、氧化汞 氧气 |
| B、糖水 白酒 |
| C、氮气 稀有气体 |
| D、铁矿石 水 |
某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2、水蒸气中两种或几种，依次通过碱石灰（含CaO、NaOH）时气体体积减小，通过炽热CuO时，固体由黑变红，通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色，通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊．则原混合气体是（假定每步实验反应均完全）（ ）
| A、一定有CO2、水蒸气，可能有H2和CO中的一种或两种 |
| B、一定有CO、水蒸气，可能有H2和CO2中的一种或两种 |
| C、一定有CO、CO2，可能有H2和水蒸气中的一种或两种 |
| D、一定有CO和H2，可能有水蒸气和CO2中的一种或两种 |