Question

4．通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请你回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的H⁺离子（填离子符号），因此，它们有很多相似的化学性质．
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，它们有很多相似的化学性质，是由于在它们的溶液中存在有相同的氢氧根离子（填名称）．氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，但不能干燥二氧化硫气体，原因是2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O（用化学方程式表示）．
（3）酸和碱能发生中和反应，中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O．
（4）地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据．现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作取下一条pH试纸，用玻璃棒或胶头滴管取少量待测液，滴在试纸上，等一会与标准比色卡对比，然后读出pH的值．

Answer 1

分析 （1）理解酸的定义：酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，熟记酸的通性；
（2）根据碱在水溶液中能电离出氢氧根离子，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水进行分析；
（3）根据硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水进行分析；
（4）根据测定溶液酸碱度最简单的做法是采用pH试纸进行检验进行分析．

解答 解：（1）因为酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，所以酸在水溶液中具有相同的H⁺；
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，它们有很多相似的化学性质，是由于在它们的溶液中存在有相同的氢氧根离子，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，但不能干燥二氧化硫气体，原因是：氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（3）硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O；
（4）取下一条pH试纸，用玻璃棒或胶头滴管取少量待测液，滴在试纸上，等一会与标准比色卡对比，然后读出pH的值．
故答案为：（1）H⁺；
（2）氢氧根，2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（3）H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O；
（4）取下一条pH试纸，用玻璃棒或胶头滴管取少量待测液，滴在试纸上，等一会与标准比色卡对比，然后读出pH的值．

点评 本题主要考查了酸的化学性质、酸碱性的测定相关的知识，培养学生的应用知识的能力．