Question

7．某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时（已知杂质不与稀盐酸反应），共用去稀盐酸36.5g．
（1）计算样品中碳酸钙的质量分数．
（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数？（结果保留到0.1%）

Answer 1

分析 根据消耗的稀盐酸的质量结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，进而求算出样品中碳酸钙的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数；

解答 解：设6g样品中CaCO₃的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73    111  44
 x 36.5g×10% y   z
$\frac{100}{x}=\frac{73}{36.5g×10%}=\frac{111}{y}$  $\frac{44}{z}=\frac{73}{36.5g×10%}$
x=5g
y=5.55g
z=0.22g
（1）样品中碳酸钙的质量分数：$\frac{5g}{6g}×100%$=83.3%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数：$\frac{5.55g}{5g+36.5g-0.22g}×100%$=13.4%；
答：（1）样品中碳酸钙的质量分数83.3%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数13.4%．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．