题目内容
为测定某市售小苏打中NaHCO3的质量分数标识是否属实，某兴趣小组取10.0g小苏打样品加入烧杯，再加入足量的稀盐酸完全反应．烧杯连同药品的起始总质量为165.0g．反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．（反应的方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）
计算：
（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为 g；
（2）计算说明该小苏打中NaHCO3的质量分数标识是否属实．
计算：
（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为
（2）计算说明该小苏打中NaHCO3的质量分数标识是否属实．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物与稀盐酸混合后，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于反应放出了二氧化碳，所以反应后烧杯及剩余物质的质量减小，减小的质量即为气体二氧化碳的质量；
（2）根据反应的化学方程式，利用生成气体二氧化碳的质量可计算原混合物中碳酸氢钠的质量，即可解答．
（2）根据反应的化学方程式，利用生成气体二氧化碳的质量可计算原混合物中碳酸氢钠的质量，即可解答．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳气体的质量=165.0g-160.6g=4.4 g
（2）设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 4.4g
=
解之得：x=8.4g；
该小苏打中NaHCO3的质量分数为
×100%=84%，84%＜85%；故该小苏打中NaHCO3的质量分数标识不属实；
答案：（1）4.4；
（2）该小苏打中NaHCO3的质量分数标识不属实．
（2）设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 4.4g
| 84 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
解之得：x=8.4g；
该小苏打中NaHCO3的质量分数为
| 8.4g |
| 10.0g |
答案：（1）4.4；
（2）该小苏打中NaHCO3的质量分数标识不属实．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，解题时要特别注意解题步骤的规范性，从而掌握通过已知计算未知的解题方法．
练习册系列答案
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