Question

1．（1）硫酸（H₂SO₄）中硫元素与氧元素的质量比是1：2；
（2）现有一定质量的镁条，与100克溶质质量分数为4.9%的硫酸溶液恰好完全反应，求反应生成的氢气的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据镁与硫酸反应的化学方程式，由100g4.9%的稀硫酸与一定质量的镁条恰好完全反应可求出放出氢气的质量．

解答 解：（1）硫酸中硫元素与氧元素的质量比是32：（16×4）=1：2．
（2）硫酸的质量为：100g×4.9%=4.9g，
设制取到氢气的质量为x，
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
  　98         2
    4.9g       x  
$\frac{98}{4.9g}$=$\frac{2}{x}$
    x=0.1g
答：生成的氢气的质量是0.1g

点评 本题主要考查了溶液的计算和根据化学方程式的计算，注意书写格式要规范，解题的步骤要齐全．