题目内容
我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L．
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g．
（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算：
①石灰石中CaCO3的质量分数；
②反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）．
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为
（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算：
①石灰石中CaCO3的质量分数；
②反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：（1）根据密度公式可以计算出二氧化碳的质量；
（2）①根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸钙的质量，进而求出其质量分数；
②根据二氧化碳的质量可以计算出反应生成的氯化钙的质量，进而求出反应所得溶液中溶质的质量分数．
（2）①根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸钙的质量，进而求出其质量分数；
②根据二氧化碳的质量可以计算出反应生成的氯化钙的质量，进而求出反应所得溶液中溶质的质量分数．
解答：解：（1）根据密度公式可以计算出二氧化碳的质量为：1.1L×2.0g/L=2.2g
（2）设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 2.2g
=
=
解得：x=5g y=5.55g
①样品中碳酸钙的质量分数：
×100%≈66.7%
②反应所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%≈14.8%
答：①石灰石中CaCO3的质量分数为66.7%，
②反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%
（2）设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 2.2g
| 100 |
| x |
| 111 |
| y |
| 44 |
| 2.2g |
解得：x=5g y=5.55g
①样品中碳酸钙的质量分数：
| 5g |
| 7.5g |
②反应所得溶液中溶质的质量分数为：
| 5.55g |
| 5g+34.7g-2.2g |
答：①石灰石中CaCO3的质量分数为66.7%，
②反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%
点评：求反应后所得溶液的质量的计算是初中化学计算的一个重点内容，其方法一般是：所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量或生成沉淀的质量．
练习册系列答案
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