Question

实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：①

 

；②

 

．
（2）以上A、E装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误填在下列横线上①

 

②

 

．
上述装置改进后，请继续回答下列问题．
（3）小红选用A和F装置制备氧气的化学方程式：

 

．
（4）实验室选用组合装置

 

，还可以制取二氧化碳气体，化学方程式为

 

（5）在一次探究活动中，小强用塑料吸管向澄清石灰水中吹气，发现石灰水先出现浑浊后又变澄清，他感到很意外．于是小强又将纯净的CO₂通入新制的澄清石灰水中，观察到的现象与上次相同．①小强做第二个实验的目的是

 

．
②小强查阅资料得知：CO₂能与CaCO₃和H₂O继续反应生成Ca（HCO₃）₂．由此，小强总结出Ca（HCO₃）₂的一条物理性质是

 

（6）G装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是

 

A．气体从a端通入，收集氧气
B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳
C．瓶内装满水，气体从b端通入，收集难溶于水的气体
D．在b端接量筒，瓶内装满水，气体从a端通入，测量气体的体积．

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,分离物质的仪器,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的实验室制法,二氧化碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）据常用仪器回答；
（2）加热固体，试管口要低于试管底部，防止冷凝水倒流引起试管炸裂，排空气法收集气体，导管要伸入集气瓶底部，以便排尽空气；
（3）A装置是加热固体制取气体，由于试管口没放棉花团，所以只能用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气去分析；
（4）从大理石（主要成分是CaCO₃）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳．不需要加热，二氧化碳能溶于水且密度比空气大去分析；
（5）①根据探究实验的过程，和对照试验的意义进行分析；②根据题意中的实验现象进行推断；
（6）G装置若用来收集密度比空气大的气体，应从长管进气，若作为洗气装置，导管应长进短出，若用排水法收集气体，导管短进长出，据此分析解答．

解答：解：（1）标号仪器分别是长颈漏斗和集气瓶；
（2）加热固体，试管口要低于试管底部，防止冷凝水倒流引起试管炸裂，排空气法收集气体，导管要伸入集气瓶底部，以便排尽空气；
（3）A装置是加热固体制取气体，由于试管口没放棉花团，所以只能用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，其化学方程式为：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（4）大理石（主要成分是CaCO₃）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳．由于反应不需要加热，故发生装置为B或C，由于二氧化碳能溶于水且密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集；反应方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（5）①两次实验所不同的是：第二次使用的是“纯净的二氧化碳”，根据题意可知此为对比试验，主要目的是排除杂质的干扰；
②由于最后溶液是澄清的，而此时的溶质只能是碳酸氢钙，可得碳酸氢钙可溶于水；
（6）A．氧气密度比空气大，所以气体从a端通入，收集氧气，正确；
B．洗气装置，导管应长进短出，所以瓶内装有澄清石灰水，可通过澄清石灰水是否变浑浊，用来检验氧气中是否混有二氧化碳，正确；
C．瓶内装满水，气体从b端通入，a端便于排水，可用来收集难溶于水的气体，正确；
D．用排水法收集气体，导管短进长出，所以应在a端接量筒，瓶内装满水，气体从b端通入，通过测量排出的水的体积来测量气体的体积，故错误；
故答案为：（1）长颈漏斗；集气瓶；
（2）A中试管口高于试管底部；E中导管未伸入集气瓶底部；
（3）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（4）BE（或CE）；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（5）①排除杂质的干扰；②可溶于水或易溶于水；
（6）D．

点评：本题主要考查了学生气体制取反应原理、发生和收集装置选取等知识，并涉及到对比实验和对现象的分析等重要知识，较好考查了学生分析、解答问题的能力．