如图所示为某物质的溶解度曲线图.现有M状态下的该物质溶液130g.若要将该溶液处理后.刚好得到该物质的饱和溶液.下列方法正确的是( )A．将该溶液从t2℃降温至t1℃B．t2℃时.将130g溶液倒出30gC．t2℃时.向130g溶液中加入15g该物质并充分溶解D．将130g溶液蒸发掉30g水.再冷却到t2℃ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．

如图所示为某物质的溶解度曲线图，现有M状态下的该物质溶液130g，若要将该溶液处理后，刚好得到该物质的饱和溶液，下列方法正确的是（　　）

	A．	将该溶液从t₂℃降温至t₁℃
	B．	t₂℃时，将130g溶液倒出30g
	C．	t₂℃时，向130g溶液中加入15g该物质并充分溶解
	D．	将130g溶液蒸发掉30g水，再冷却到t₂℃

分析溶液具有均一性，不饱和溶液变为饱和溶液的方法有增加溶质、降温、蒸发溶剂；并能据溶解度的概念、和不同温度下硝酸钾的溶解度分析解答．

解答解：A、由图可知：M状态下的溶液，相当于100g水中溶有30g该物质，即130g溶液中含有溶质30g，而t₁℃时该物质的溶解度恰好是30g，所以将该溶液从t₂℃降温至t₁℃恰好饱和，正确；
B、由于溶液具有均一性，所以在t₂℃时，将130g溶液倒出去30g后溶液的状态不变，溶质的质量分数不变，故选项错误；
C、t₂℃时该物质的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的该物质，向130g溶液中加入15g该物质并充分溶解依然不饱和，故选项错误；
D、由开始的分析可知：M状态下的该物质的溶液，130g溶液含有溶质的质量是30g，水的质量是100g；t₂℃时物质的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g，现在溶质的质量是30g，所以恰好溶解在50g水中饱和，则须蒸发50g水；所以蒸发30g水依然不饱和，故错误；
故选：A．

点评本考点考查了溶解度曲线及其应用，溶解度概念、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，能较好考查学生分析、解决问题的能力．

练习册系列答案

（1）图1实验时，在集气瓶底部装少量水的目的是防止溅落的熔融物炸裂集气瓶底．铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体．
（2）图2实验说明分子的一个性质是分子在不断运动．
（3）图3实验在通电一段时间后，若与正极端相连的玻璃管内产生气体的体积为11.2mL，则与负极端相连的玻璃管内产生气体的体积约为22.4mL．
（4）图4实验中盐酸与碳酸钠粉末反应前天平平衡，则反应后天平指针会偏右（填“偏左”“偏右”或“不动”）．

1．Fe₂O₃俗称铁红，常用作红色颜料，工业制取Fe₂O₃一种方法如图所示是一种建筑材料，C为氧化物，E的溶液pH＜7．（反应条件和部分生成物已略去）

请回答下列问题．
（1）B的化学式是CO₂；
（2）③的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）④的化学方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，该反应的微观本质是铁原子和氢离子结合产生亚铁离子和氢分子；
（4）⑥的化学方程式是2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+X+SO₃，其中X的化学式是SO₂．

18．下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是（　　）

5．下列各物质中氯元素的化合价按由高到低的顺序排列正确的是（　　）
①ClO₂②HCl ③HClO₃④Cl₂．

15．

如图所示的是实验室电解水的装置．请回答下列问题：
（1）接通直流电后，D管产生的气体是氧气，A电极为电源的负极．
（2）如果D管内产生的气体体积为5毫升，则C管内产生气体的体积为10毫升．
（3）在该实验中，通常会往水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠，目的是增强水的导电性．
（4）由该实验可得出的结论是水由氢元素和氧元素组成．

2．

德国化学家洛哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（如图所示〕．如图所示微观变化与下列对应叙述正确的是（　　）

	A．	符合上述反应过程的顺序是③①②
	B．	此反应有化合物参加
	C．	原子在化学变化中是可分的
	D．	对应化合反应方程式为2N+3H₂$\stackrel{氧化剂}{→}$2NH₃

19．

如图甲、乙表示的是同一种元素Al，据图回答
①原子的核电荷数是13；
②在化学反应中，原子易失去电子形成阳离子．

20．乙同学抽签后，监考老师告诉他：食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．乙同学思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁．请根据流程图回答：

（1）操作Ⅰ的名称是过滤；
（2）蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌的作用是防止局部过热导致液滴飞溅．

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