己知A+3B=2C+3D中.已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC.又知D的相对分子质量为18.则A的相对分子质量为A. 23 B. 46 C. 92 D. 96 B [解析]根据质量守恒定律.生成D的质量为:2.3g+4.8g-4.4g=2.7g.设A的相对分子质量为x. 则=.解得x=46.故选B. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为

A. 23 B. 46 C. 92 D. 96

B 【解析】根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x，则=，解得x=46，故选B。

练习册系列答案

快乐假期寒假作业内蒙古人民出版社系列答案

快乐假期寒假作业新疆人民出版社系列答案

导学导思导练寒假评测新疆科学技术出版社系列答案

综合寒假作业本浙江教育出版社系列答案

本土寒假云南人民出版社系列答案

相关题目

锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。常见的含锡物质有锡(Sn)、氧化锡(SnO2 ，也读作二氧化锡)和硫酸亚锡(SnSO4)。

(1)硫酸亚锡常用于镀锡工业。

①硫酸亚锡属于_____________(填选项)。

A．混合物 B．纯净物 C．酸 D．盐

②硫酸亚锡中锡元素的化合价是______________。

(2)SnO读作__________________。

(3)Sn+2KOH+4H2O=K2[Sn(OH)6]+2X↑，X的化学式是______________。

(4)500℃时，SnO2和氟气(F2)反应生成SnF4和O2，写出该反应的化学方程式______________。

BD +2 氧化亚锡 H2 SnO2+2F2 =SnF4+O2 【解析】（1）①硫酸亚锡是由一种物质组成的，故是纯净物，硫酸亚锡由三种元素组成的，且是由金属离子和酸根离子构成的，故是混合物中的盐，故选BD; ②硫酸亚锡的化学式是SnSO4，硫酸亚锡中硫酸根显-2价，根据化合价的代数和为0 ，故锡的化合价为+2价；（2）SnO中锡元素的化合价是+2价，故读作氧化亚锡；（3）根...

暖水瓶内胆玻璃上镀有一层银，某活动小组利用废弃的暖水瓶内胆设计如图所示实验(其中分离混合物的操作已略去)。

资料：Ag+2HNO 3 (浓)=AgNO 3 +NO 2 ↑+H 2 O 3Ag+4HNO 3 (稀)=3AgNO 3 +NO↑+2H 2 O

⑴根据资料，不考虑反应速率的差异，实验时选用浓硝酸还是稀硝酸？说明理由。 _________________

⑵滤渣成分可能存在多种情况，推断其中成分最简单的滤渣对应的滤液中溶质的组成。 ____________________

⑶设计实验对成分最复杂的滤渣进行验证，填写实验报告。

滤渣成分	实验操作及现象
___________	___________

选稀硝酸，因为溶解一定量的银，稀硝酸用量少且产生污染物少成分最简单的滤渣是Ag，对应的滤液中溶质组成为Zn(NO 3 ) 2 、Cu(NO 3 ) 2 或Zn(NO 3 ) 2 、Cu(NO 3 ) 2 、AgNO 3 【解析】试题分析：（1）根据资料，实验时应选用稀硝酸，因为通过化学方程式：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O 和3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+N...

下列叙述正确的是（）

A. 生铁的主要成分是碳

B. 铁能把位于它后面的金属从它的化合物中置换出来

C. 在金属活动性顺序里，镁的位置比铁靠前，所以镁的活动性比铁强

D. 金属活动性顺序不能作为金属在溶液中发生置换反应的一种判断依据

C 【解析】A、生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，该选项说法不正确； B、比较活泼的金属能够把较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，但是铁不能把位于它后面的金属从它的所有化合物中置换出来，该选项说法不正确； C、在金属活动性顺序里，位置越靠前，化学性质越活泼，在金属活动性顺序里，镁的位置比铁靠前，所以镁的活动性比铁强，该选项说法正确； D、金属活动性顺序能作为金属在溶液中...

下列关于一氧化碳的说法错误的是（）

A．一氧化碳能使紫色石蕊溶液变红

B．一氧化碳难溶于水

C．一氧化碳有毒，污染空气

D．一氧化碳可用做燃料

A 【解析】试题分析：A、一氧化碳难溶于水，不能与水反应，不能使紫色石蕊溶液变红，故错误；B、一氧化碳难溶于水，故正确；C、一氧化碳有毒，会造成空气污染，故正确。D、一氧化碳具有可燃性，可用做燃料，故正确。故选：A。

双氧水分解成水和氧气的反应前后，发生改变的是

A. 分子种类 B. 原子种类 C. 元素种类 D. 原子数量

A 【解析】化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，化学变化前后，原子的种类，个数、质量不变。即化学变化前后分子的种类改变，原子的种类不变。双氧水分解成水和氧气的反应前后，发生改变的是分子的种类。故选A。

CaSO4固体受热时可分解为CaO,其化学方程式为 a CaSO4bCaO+ cSO2↑+dX↑。取2.72 g CaSO4充分加热,使之完全分解。将产生的气体通过碱石灰(CaO和NaOH的的固体混合物),碱石灰增重1.28g;再通过灼热的铜网,铜网增重0.32g。则下列说法正确的是

A. 剩余固体的质量为1.44g B. SO2的质量为1.6g C. X化学式可能是SO3 D. 方程式中a:c=1:1

D 【解析】A、根据质量守恒定律可知，剩余固体的质量为2.72g-1.28g-0.32g=1.12g，错误； B、碱石灰增重1.28g，增加的是二氧化硫的质量，SO2的质量为1.28g，错误； C、2.72 g CaSO4中硫元素的质量=2.72g××100%=0.64g，1.28g SO2 中硫元素的质量=1.28g××100%=0.64g，根据质量守恒定律元素的质量在化学反应...

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，看图回答问题：

(1)P点的含义是_______________________。

(2)t3℃时，三种物质的溶解度的大小关系是_________。

(3)a中含有少量b，应采用_____________的方法提纯a。

(4)t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

(5)t3℃时，等质量a、b、c的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是_______。

t1℃时，a和c的溶解度相等 a＞b＞c (或c＜b＜a) 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 不饱和 c 【解析】本题考查了溶解度曲线的意义和应用。 (1)根据溶解度曲线可知，P点的含义是t1℃时，a和c的溶解度相等； (2) 根据溶解度曲线可知，t3℃时，三种物质的溶解度的大小关系是a＞b＞c (或c＜b＜a)； (3) a的溶解度受温度影响较大，当a中含有少量b时，可采用降...

氯化钠在工农业上具有广泛的用途。

(1)侯德榜是我国著名的化工专家，对世界纯碱工业的发展作出了突出贡献，纯碱属于_____(填“酸”、“碱”或“盐”)。制备纯碱的原料是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，反应首先生成小苏打和一种氮肥，试写出该步反应的化学方程式：___________。

(2)配制500 mL质量分数6%的氯化钠溶液(密度1.04 g/cm3)，需要氯化钠的质量为_______g。

(3)用托盘天平称量所需氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序是______。

A．先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码和移动游码

B．先在右盘纸片上加砝码和移动游码，后在左盘纸片上加氯化钠

(4)若用质量分数为6%的氯化钠溶液配制100 g质量分数为4%的氯化钠溶液。

①需要6%的氯化钠溶液的质量为_________g(精确到0.1 g)。

②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_____________。

盐 NaCl+NH3+CO2+ H2O===NaHCO3+NH4Cl 31.2 B 66.7 烧杯【解析】(1) 纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐。制备纯碱的原料是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，反应首先生成小苏打和一种氮肥，该步反应的化学方程式：. NaCl+NH3+CO2+ H2O=NaHCO3+NH4Cl。(2)配制500 mL质量分数6%的氯化钠溶液(密度1.04 g/cm3)，需要氯化钠的...

试题分类