Question

【题目】某化学兴趣小组同学用铝和硝酸汞证明金属能与盐溶液反应。

（实验一）将铝箔表面打磨后，滴加硝酸汞溶液于铝箔上，发现铝表面附着银白色物质。

（1）实验前将铝箔打磨的目的是______。

（2）写出铝表面附着银白色物质的化学方程式______。

（实验二）用滤纸将表面的剩余硝酸汞溶液吸去，发现铝箔上很快长出长长的“白毛”。

（3）铝箔表面的“白毛”是什么，引起了同学们的兴趣，大家决定通过实验探究它的成分。

（提出问题）铝箔表面的“白毛”是什么？

（假设与猜想）①可能是金属铝；②可能是金属汞；③可能是氧化铝

（查阅资料）①常温下铝在空气中发生缓慢氧化，温度升高，接触面积增大，氧气浓度增加会加快反应速率

②铝能“溶解”在汞中

（实验及结论）

实验步骤	实验现象	实验结论
将“白毛”刮下装入试管中，滴加足量的 ______	Ⅰ． ______ Ⅱ． ______	排除猜想①②，猜想③是正确的

（实验解释）铝箔表面很快产生“白毛”的原因______。

Answer 1

【答案】除去表面的氧化铝 2Al+3Hg（NO3）2=2Al（NO3）3+3Hg 稀盐酸 白毛完全溶解 无气泡冒出 铝“溶解”在汞中，增大了与氧气的接触面积，使得铝的氧化速率变快

【解析】

[实验一]（1）实验前将铝箔打磨的目的是除去表面的氧化铝；

（2）铝表面附着银白色物质，是因为铝硝酸汞反应生成硝酸铝和汞，反应的化学方程式为：2Al+3Hg（NO3）2=2Al（NO3）3+3Hg；

[实验及结论]将“白毛”刮下装入试管中，滴加足量的稀盐酸，白毛完全溶解，说明白毛中不含有汞，无气泡冒出，说明白毛中不含有铝；

[实验解释]铝箔表面很快产生“白毛”的原因：铝“溶解”在汞中，增大了与氧气的接触面积，使得铝的氧化速率变快。