题目内容
14．空气是人类宝贵的自然资源．下列有关空气的说法错误的是（ ）| A． | 液氮可用作制冷剂 | |
| B． | 氧气可用作火箭发射的燃料 | |
| C． | 稀有气体冲入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光 | |
| D． | 空气是一种混合物 |
分析 物质的性质决定物质的用途，物质具有多种性质，要理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．
解答 解：A、液氮蒸发时吸热，可用作制冷剂，故说法正确；
B、氧气具有助燃性，但是氧气不可燃，不能作燃料，故选项说法错误；
C、稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光的性质，故说法正确；
D、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故说法正确．
故选B．
点评 本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．
练习册系列答案
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4．小雨同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，过滤，请问：
（1）有下列仪器：a 酒精灯、b 试管、c 烧杯、d 玻璃棒、e 漏斗，其中在过滤时一定要用到的是cde （填序号），过滤后发现水仍然浑浊，你认为可能是什么原因造成的（至少写两条）
答：滤纸破损；液面高于滤纸边缘．
（2）生产自来水须达到下列指标：
若该湖水中除含泥沙外还含有细菌．某自来水厂用湖水制自来水，生产流程为：湖水→静置沉降→吸附→过滤→活性炭吸附过滤→消毒→自来水．
净化方法中属于化学变化的是消毒，该自来水还没有达到的指标是化学指标．
（3）要判断净化后的水是硬水还是软水，可用肥皂水区分．生活中常用煮沸的方法使硬水转化为软水，
（4）硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，这里的“钙、镁”是指：C
A．分子 B 原子 C 元素 D 单质
（5）地球上的总水量很大，但是人类可使用的淡水资源不是取之不尽的，保护水资源不仅要节约用水，还要注意防止水体污染，请列举两条防止水污染的措施：合理使用化肥农药、生活污水处理后才能排放．
（1）有下列仪器：a 酒精灯、b 试管、c 烧杯、d 玻璃棒、e 漏斗，其中在过滤时一定要用到的是cde （填序号），过滤后发现水仍然浑浊，你认为可能是什么原因造成的（至少写两条）
答：滤纸破损；液面高于滤纸边缘．
（2）生产自来水须达到下列指标：
| 感官指标 | 无色透明、无味无臭 |
| 生理学指标 | 无菌 |
| 化学指标 | 可溶性杂质含量低 |
净化方法中属于化学变化的是消毒，该自来水还没有达到的指标是化学指标．
（3）要判断净化后的水是硬水还是软水，可用肥皂水区分．生活中常用煮沸的方法使硬水转化为软水，
（4）硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，这里的“钙、镁”是指：C
A．分子 B 原子 C 元素 D 单质
（5）地球上的总水量很大，但是人类可使用的淡水资源不是取之不尽的，保护水资源不仅要节约用水，还要注意防止水体污染，请列举两条防止水污染的措施：合理使用化肥农药、生活污水处理后才能排放．
5．如图实验操作正确是（ ）
| A． |  点燃酒精灯 | B． |  称重10.05g固体 | C． |  加热液体 | D． |  量取95mL液体 |
9．奠定近代化学基础的是（ ）
| A． | 火的发现和利用 | B． | 原子论和分子学说的创立 | ||
| C． | 元素周期律的发现 | D． | 制得了人类有实用价值的产品 |
3．碳家族中，C60的分子结构形似足球．关于C60的说法中，错误的是（ ）
| A． | 它是一种单质 | B． | 每个C60分子由60个碳原子构成 | ||
| C． | C60中碳元素的化合价是+4价 | D． | 它完全燃烧后的产物是CO2 |
4．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
一、为探究催化剂的种类对双氧水分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g 10%过氧化氢溶液与1.0g MnO2均匀混合
Ⅱ．将x g10% H2O2溶液与1.0g CuO均匀混合
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
（1）为了Ⅰ与Ⅱ中对比x的值应为3.0．
（2）甲选用下列装置测量产生O2的快慢，正确的是B（填编号）．
二、探究影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下（常温通常指20℃）
（1）通过实验①对比可知，化学反应快慢与催化剂有关．
（2）通过对比实验③可知，反应物浓度大，反应速率快．
（3）除了上述的两个因素能影响化学反应快慢，你认为另一个影响因素是温度，其关系是温度越高反应速度越快，温度越低反应速度越慢．
（4）由上述实验可知温度、浓度、催化剂等都是影响化学反应速率，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰．
一、为探究催化剂的种类对双氧水分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g 10%过氧化氢溶液与1.0g MnO2均匀混合
Ⅱ．将x g10% H2O2溶液与1.0g CuO均匀混合
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
（1）为了Ⅰ与Ⅱ中对比x的值应为3.0．
（2）甲选用下列装置测量产生O2的快慢，正确的是B（填编号）．
二、探究影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下（常温通常指20℃）
| 实验 | 温度 | 药品 | 氧气体积/ml | 反应所需时间/s | |
| ① | 常 温 | 5% H2O2 | 0 | ||
| 常 温 | 5% H2O2 | MnO2 | 125 | 20 | |
| ② | 常 温 | 5% H2O2 | MnO2 | 125 | 20 |
| 热水中 | 5% H2O2 | MnO2 | 125 | 18 | |
| ③ | 常 温 | 5% H2O2 | MnO2 | 125 | 20 |
| 常 温 | 30% H2O2 | MnO2 | 125 | 5 | |
（2）通过对比实验③可知，反应物浓度大，反应速率快．
（3）除了上述的两个因素能影响化学反应快慢，你认为另一个影响因素是温度，其关系是温度越高反应速度越快，温度越低反应速度越慢．
（4）由上述实验可知温度、浓度、催化剂等都是影响化学反应速率，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰．