题目内容
小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢．据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类．他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：
（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO3
CaO+CO2↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g．
①写出C装置中发现的化学反应方程式
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的 性．
③该水垢所含碳酸钙的质量分数为 ．
（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是 ．
（1）①CO2 +2NaOH═Na2CO3+H2O ②吸水 ③80%
（2）浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应（或浓盐酸有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解）
【解析】
试题分析：（1）①氢氧化钠和二氧化碳反应能生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2 +2NaOH═Na2CO3+H2O．
故填：CO2 +2NaOH═Na2CO3+H2O．
②浓硫酸能够用来吸收反应中产生的水蒸气，说明浓硫酸具有吸水性．
故填：吸水．
③C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g，说明碳酸钙分解生成了0. 88g二氧化碳，
设碳酸钙的质量为X，
CaCO3
CaO+CO2↑
100 44
X 0.88g
=
X=2g，
该水垢所含碳酸钙的质量分数为：
×100%=80%，
故填：80%．
（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和二氧化碳进入石灰水中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能和氢氧化钙反应，也能够和生成的碳酸钙反应，所以不能产生沉淀．
故填：浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应（或浓盐酸有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解）．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量．
点评：求某种物质的质量分数时，注意不要漏掉×100%，这是做题时经常忽略的．
CaO+CO2↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g．
CaO+C02↑)，产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0．88g。
(2)按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是 _____________ 。
CaO+CO2↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g．