Question

同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），已知石灰石高温生成CaO和CO₂，测得反应后固体质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：

反应时间t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反应后固体的质量m/g	80	75	70	66	62	58	58

请回答下列问题：
（1）写出煅烧石灰石的化学方程式

 

．
（2）当石灰石完全反应后，生成CO₂的质量为

 

克．
（3）求该石灰石中CaCO₃的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：煅烧石灰石时碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，因放出二氧化碳而使反应后固体质量减小，直到碳酸钙完全分解，剩余固体质量不再改变；利用质量守恒定律，由反应前后固体质量差计算出反应放出二氧化碳的质量，然后由反应的化学方程式，利用放出二氧化碳的质量求得石灰石样品中所含碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）煅烧石灰石时碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑；
故答案为：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
（2）由实验记录数据可知，在反应进行至t₅时，继续煅烧剩余固体质量不再减小，说明碳酸钙已完全分解，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=80g-58g=22g
故答案为：22；
（2）设80g石灰石中含CaCO₃的质量为x
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
 100           44
  x            22g
   

100

44

=

x

22g

解得：x=50g
石灰石中CaCO₃的质量分数为：

50g

80g

×100%=62.5%
答：该石灰石中CaCO₃的质量分数为62.5%．

点评：利用图表中的数据，结合质量守恒定律分析得到生成二氧化碳的质量，是解决问题的基础，也体现分析问题的能力．