将36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液混合.充分反应后所得溶液的pH值( )A．一定等于7B．一定小于7C．一定大于7D．可能等于7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．将36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液混合，充分反应后所得溶液的pH值（　　）

A．

一定等于7

B．

一定小于7

C．

一定大于7

D．

可能等于7

分析根据稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，将36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液混合，由于不知稀盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量，无法确定反应进行的程度，进行分析判断．

解答解：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，将36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液混合，由于不知稀盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量，可能是恰好完全反应，也可能是稀盐酸有剩余，也可能是氢氧化钠溶液有剩余．
A、充分反应后所得溶液的pH值不一定等于7，也可能小于或大于7，故选项错误．
B、充分反应后所得溶液的pH值不一定小于7，也可能等于或大于7，故选项错误．
C、充分反应后所得溶液的pH值一定大于7，也可能小于或等于7，故选项错误．
D、充分反应后所得溶液的pH值可能等于7，故选项正确．
故选：D．

点评本题难度不大，掌握中和反应应用，判断反应后剩余的物质是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

	A．	一种反应物		B．	起导热作用
	C．	催化剂		D．	增大镁与水分子的接触机会

4．在我国的能源结构中，燃煤约占70%，它是由多种有机物和无机物组成的混合物，主要成分是碳．为验证煤炭中还含有硫，大家进行了以下活动：
（1）查阅资料：“SO₂能使KMnO₄溶液由紫红色变为无色，反应的化学方程式为：
5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄．”
该化学方程式中的最后一个化学式因资料污损而模糊不全，请推测其化学式为H₂SO₄；
（2）方案设计：某同学设计了如下图所示实验装置进行验证．

经交流讨论，大家一致认为装置②处存在明显错误，请指出其中错误的原因是C．
A、氢氧化钠溶液吸收CO₂的效果不好，应改用Ca（OH）₂溶液；
B、气体不应该由长导管进入洗气瓶，应该由短导管进入洗气瓶；
C、氢氧化钠溶液会吸收SO₂；①处即使有SO₂产生也到不了③处；
（3）盐通常由离子构成，如：KMnO₄由K⁺和MnO₄^--构成．请根据“查阅资料”推测，KMnO₄溶液呈紫红色是因为它含有MnO₄^-（填离子符号）

1．某同学在实验室的下列操作，其中正确的是（　　）

	A．	稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
	B．	打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶塞应正放在桌上
	C．	用药匙去取碳酸钠粉末
	D．	测溶液pH值时，将待测液倾倒在pH试纸上，将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可

8．太阳能光伏发电是一项推行“低碳经济”的重要科技进步成果．太阳能光伏发电主要材料是高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产流程示意图如下：

（1）蒸馏原理是利用物质的沸点不同而进行提纯．
（2）整个制备过程必须达到无水无氧．在H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是爆炸．
（3）可循环利用的物质是HCl．
（4）石英砂的主要成分是SiO₂，工业上制取粗硅过程中，除了生成Si还生成一氧化碳，写出反应的化学方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．

18．小王在进行科学实验时，不小心将少量的稀硫酸混入了稀硝酸中，为了重新得到纯净的稀硝酸，他在稀硝酸中加入了适量的氯化钡溶液来除去杂质．我们知道这样的实验方案是不合理的．其理由是引入了新的杂质盐酸．请选择一种合理的方案，试用有关的化学方程式来表示Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃．

K₂CO₃溶液

2．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　）

实验方案	使用的试剂	判断的方法
A	铁粉	如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B	pH试纸	如果pH＜7，表明盐酸已经过量
C	紫色石蕊试剂	如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
D	硝酸银溶液	如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量

3．石膏（CaSO ₄•2H₂O）是一种用途广泛的工业材料和建筑材料．工业上利用含SO₂的烟气制备石膏的简要流程如图

（1）在反应①时，常将NaOH溶液喷成雾状的原因是增大与二氧化硫的接触面积，提高吸收或者反应的速率．
（2）操作a的名称是过滤，在实验室里进行该操作，玻璃棒的作用是引流．
（3）CaSO₃属于盐（填“酸”或“碱”或“盐”），反应②的化学方程式2CaSO₃+O₂=2CaSO₄．
（4）生产流程中生成的氢氧化钠可循环利用，节约成本．

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