Question

6．将100gNa₂CO₃溶液和153.7gBaCl₂溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量为234g．求：
（1）反应后生成的沉淀的质量19.7g；
（2）反应前Na₂CO₃溶液中碳酸钠的质量分数10.6%；
（3）反应后过滤所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）分析题意可知，滤液减少的质量就是生成沉淀的质量；
（2）利用碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出反应生成碳酸钠的质量，然后根据“溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%”计算即可；
（3）利用碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出反应生成氯化钠的质量，然后根据“溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%”计算即可．

解答 解：（1）反应后生成的沉淀的质量=100g+153.7g-234g=19.7g．故答案为：19.7g；
（2）设反应生成碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓
 106                197
 x                 19.7g
则$\frac{106}{x}=\frac{197}{19.7g}$，解得y=10.6g；
故反应前Na₂CO₃溶液中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{100g}×100%$=10.6%
（3）设反应生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓
             117    197
               y   19.7g
则$\frac{117}{y}=\frac{197}{19.7g}$，解得y=11.7g；
过滤所得溶液中的溶质的质量分数为：$\frac{11.7g}{234}$×100%=5%．
答：过滤所得溶液中的溶质的质量分数为5%．
故答案为：
（1）19.7g；（2）10.6%；（3）5%

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．