Question

19．制得的纯碱中往往含有少量食盐，现欲测定该样品的纯度，取一定量的样品，溶于一定量的水中，逐滴加入CaCl₂溶液mg后恰好完全反应，刚好得到20℃含水50g的氯化钠饱和溶液（20℃时氯化钠的溶解度为36g），加入CaCl₂溶液与生成沉淀的变化情况如图所示，试计算：样品中碳酸钠的质量分数．

Answer 1

分析 根据沉淀的质量，求出碳酸钠的质量；再根据20℃时氯化钠的溶解度为36g，求出20℃含水50g的氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量，最后求出样品中碳酸钠的质量分数．

解答 解：设样品中碳酸钠的质量为x
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
      106     100
       x       15g  
$\frac{106}{x}=\frac{100}{15g}$，x=15.9g
设20℃含水50g的氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量为y
20℃时氯化钠的溶解度为36g，
所以$\frac{36g}{100g}=\frac{y}{50g}$，y=18g
样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{15.9g}{15.9g+18g}$×100%=46.8%
答：样品中碳酸钠的质量分数为46.8%．

点评 此题是质量分数和化学方程式相结合的计算题，此题容易出错的地方是计算样品中氯化钠的质量时，容易漏样品中所含的氯化钠．