题目内容
2.(1)图甲集气瓶内白磷燃烧一会儿后会慢慢熄灭,其原因是氧气耗尽,缺乏氧气.
(2)待集气瓶冷却到室温后,再次称量整个装置的质量,发现质量将保持不变(选填“减小”、“保持不变”或“增大”).相比课本上的类似实验,小明这样做的好处是反应始终在密闭容器中,减小误差,不污染空气.
分析 (1)根据灭火的原理分析解答;
(2)根据质量守恒定律及装置特点进行分析解答;
解答 解:
(1)燃烧的白磷慢慢熄灭的原理是氧气耗尽,缺乏氧气.
(2)待集气瓶冷却到室温后,再次称量整个装置的质量,发现质量将保持不变,相比课本上的类似实验,小明这样做的好处是反应始终在密闭容器中,减小误差,不污染空气.
答案:
(1)氧气耗尽,缺乏氧气;
(2)保持不变;反应始终在密闭容器中,减小误差,不污染空气.
点评 本题主要考查了测定空中氧气体积分数实验的知识.熟练掌握有关知识可以正确解答.
练习册系列答案
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12.-些食物的近似pH如下:葡萄3.5--4.5,苹果2.9--3.3,牛奶6.3,--6.6,鸡蛋清7.6--8.0.下列说法错误的是( )
| A. | 胃酸过多的人不应多食苹果 | B. | 葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 | ||
| C. | 鸡蛋清是碱性食物 | D. | 苹果汁的酸性比葡萄汁强 |
13.工业炼铁的主要原料是( )
| A. | 石灰石、焦炭、生铁 | B. | 铁矿石、氧气、木炭 | ||
| C. | 石灰石、焦炭、铁矿石 | D. | 焦炭、石灰石、空气 |
15.漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙,即可用作漂白剂,又可用作消毒剂.漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2],漂白的原理是:Ca(ClO)2在空气中发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO;HClO是一种酸性比盐酸弱的酸,不稳定,具有漂白性,能使品红等有色物质褪色.
(1)漂白粉是一种混合物(填“纯净物”或“混合物”).
(2)HClO在常温下分解,反应为2HClO═2HCl+O2↑.某瓶HClO溶液放置一段时间后,溶液的pH减小(填“增大”或“减小”或“不变”).
(3)在漂白粉中滴加盐酸,能加快漂白的速率.写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca(ClO)2 +2HCl=2HClO+CaCl2.
(4)有一包长时间放置的漂白粉,想知道该漂白粉是否变质,某同学设计了下列探究实验.
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质?
【猜想】
猜想1:该漂白粉未变质,固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2;
猜想2:该漂白粉部分变质,固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3;
猜想3:该漂白粉全部变质,固体成分为CaCl2、CaCO3.
【实验探究】限选试剂及仪器:盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞.
(1)漂白粉是一种混合物(填“纯净物”或“混合物”).
(2)HClO在常温下分解,反应为2HClO═2HCl+O2↑.某瓶HClO溶液放置一段时间后,溶液的pH减小(填“增大”或“减小”或“不变”).
(3)在漂白粉中滴加盐酸,能加快漂白的速率.写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca(ClO)2 +2HCl=2HClO+CaCl2.
(4)有一包长时间放置的漂白粉,想知道该漂白粉是否变质,某同学设计了下列探究实验.
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质?
【猜想】
猜想1:该漂白粉未变质,固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2;
猜想2:该漂白粉部分变质,固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3;
猜想3:该漂白粉全部变质,固体成分为CaCl2、CaCO3.
【实验探究】限选试剂及仪器:盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞.
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量样品于试管中,加入适量盐酸,塞上带导管的单孔塞,把导管插入另一试管里的石灰水中. | 有气体产生,气体使石灰水变浑浊. | 猜想2成立 |
| ②在上述反应后的试管中加少量品红溶液. | 品红溶液褪色 |