Question

1．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：

（1）贝壳主要成分的化学式是CaCO₃；
（2）在实验室中进行操作a时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl₂的方法，反应为：MgCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）写出第②步反应的化学方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（5）写出第③步反应的化学方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据贝壳的主要成分分析即可；
（2）根据过滤操作的适用范围和所用到的仪器分析即可；
（3）根据元素守恒分析即可；
（4）根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙书写，
（5）根据氢氧化镁与盐酸的反应原理分析即可．

解答 解：（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，化学式为：CaCO₃；
（2）因为氢氧化镁为沉淀，不溶于水，所以可以通过过滤分离，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等；
（3）根据元素守恒可知产物还有氯气，故选：Cl₂；
（4）第②步反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（5）第③步反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
故答案为：（1）CaCO₃；
（2）漏斗；
（3）Cl₂↑；
（4）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（5）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

点评 本题考查了从海水中提取镁的原理和方法，从氯化镁中提取镁单质，应电解熔融态的氯化镁，而不能用置换的方法得到镁．