题目内容

10．要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（　　）
A．蒸发溶剂的方法B．冷却热饱和溶液的方法
C．倒掉部分溶液的方法D．升高温度的方法

分析 根据食盐的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析解答．

解答 解：A、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，故选项正确．
B、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，而不是冷却热饱和溶液的方法，故选项错误．
C、倒掉部分溶液的方法，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故选项错误．
D、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，升高温度，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故选项错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，了解结晶的原理与方法（降温结晶、蒸发结晶）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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20．某学生为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：
试回答下列问题：

（1）用上述实验方法分离得到的NaCl固体会有杂质．欲使最后所得NaCl固体不含杂质，步骤⑤之前应增加一步除去杂质的措施，该措施是向滤液中滴加盐酸至不再产生气泡为止．
（2）若要测定该混合物中氯化钠的质量分数，除称量B物质外，还需称量另一个物质的质量才能计算确定，这个物质是固体混合物．
1．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：

（1）贝壳主要成分的化学式是CaCO3；
（2）在实验室中进行操作a时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）写出第②步反应的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．
（5）写出第③步反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
18．将甲物质中逐渐加入乙物质至过量，若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与如图相符合的是（　　）
选项甲物质乙物质Y轴表示的含义
A碳酸钙稀盐酸H2O的质量
BT℃的水硝酸钾T℃硝酸钾的溶解度
C铁与铜的混合粉末硝酸铜混合粉末中铜的质量
D饱和石灰水生石灰溶液的质量
A．AB．BC．CD．D
5．除去氯化钾中少量的硫酸钾，加入试剂的最佳顺序是（　　）
A．BaCl2 溶液→K2CO3 溶液→盐酸B．Ca（NO3）2 溶液→K2CO3 溶液→盐酸
C．CaCl2 溶液→K2CO3 溶液→盐酸D．BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→盐酸
15．20℃时，氯化钠的溶解度为36g，20℃时将20g氯化钠充分溶解在50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．28.6%B．25.6%C．26.5%D．40%
2．某同学设计了下面五个实验，能够借助托盘天平直接验证质量守恒定律的实验共有（　　）
A．1个B．2个C．3个D．4个
19．兴趣小组用①稀硫酸②氢氧化钠溶液③氯化钠溶液三种试剂，将含有Fe3+、Ba2+、Ag+和NO3-的混合液中的三种阳离子逐一除去．
步骤如下（所加试剂均过量）
步骤一：混合物中加入试剂甲，过滤沉淀得到深沉1和滤液1；
步骤二：滤液1中加入试剂乙，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂丙，过滤达到沉淀3和滤液3．
（1）甲乙丙三种物质分别是B
A．①②③B．③②①C．②①③D．①③②
（2）滤液3中含有的盐除硝酸钠外，还有NaCl、Na2SO4、H2SO4、HNO3（填化学式）．
20．下列物质露置于空气中一段时间，一定没有发生化学变化且质量增大的是（　　）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化钠

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