题目内容

在盛有稀氢氧化钠溶液的试管里，滴入2-3滴酚酞试剂，溶液呈
 
色．再用滴管慢慢滴入稀盐酸，同时不断振荡，溶液的pH逐渐
 
（选填“升高”或“降低”）．当溶液变为
 
色时，溶液接近中性．写出其中的化学反应方程式
 
．在反应的过程中溶液的温度将
 
（选填“升高”或“降低”）．
考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,物质发生化学变化时的能量变化,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，书写化学方程式，分析指示剂变色情况和pH值的变化．
解答：解：稀氢氧化钠溶液显碱性，可以使酚酞变红色，滴入稀盐酸后发生酸碱中和反应，碱性减弱，溶液的pH逐渐降低，当溶液变为无色，说明酸碱恰好中和，由于中和反应是放热的，在反应的过程中溶液的温度将升高，方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O
故答案为：红；降低；无；NaOH+HCl=NaCl+H2O；升高．
点评：正确的实验操作是保证实验成功的前提，同时这类题型也是中考中常考的一类题目，难度不大，较易解答．
练习册系列答案
相关题目
如图是氯化钾、氯化钠、硫酸镁三种物质的溶解度曲线．
（1）氯化钾含有少量氯化钠，若要提纯氯化钾，可采用的方法是
 
；
（2）100℃时，将三种物质的饱和溶液各100g分别降温到40℃时，所得溶液溶质质量分数最大的是
 
；
（3）通常情况下，在实验室用10%的氯化钠溶液配制1%的氯化钠溶液，需用到的仪器有：烧杯、胶头滴管和
 
．
A．托盘天平（带砝码盒）   B．钥匙    C．玻璃棒    D．漏斗    E．铁架台   F．量筒．
物质之最：
空气中含量最多的气体是
 
；标况下密度最小的气体是
 
；最简单的有机物是
 
；电解水可得到的气体是
 
；能灭火的气体是
 
；能使带火星的木条复燃的气体是
 
；能使石灰水变浑浊的气体是
 
；密度最小的气体是
 
．
配平下列化学方程式．
（1 ）
 
H2+
 
Fe3O4 
 高温 
.
 
 
Fe+
 
H2O
（2 ）
 
NaOH+
 
FeCl3═
 
Fe（OH）3↓+
 
NaCl．
金属材料由于其优异的性能在生产、生活中有广泛的用途．
（1）建造上海世博会的中国馆--“东方之冠”使用了大量的钢铁．钢铁是铁的合金，属于
 
（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：
 
．
（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的
 
和
 
共同作用的结果；
（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用的方法有
 
（任写一种）；回收废金属有许多好处，请写出一点
 
．
（5）钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能．金属的下列用途：①用来做保险丝，②用来制人造骨，③用于制造船舶，④用于制造航天飞机．其中与钛合金性能不符合的是
 
（填序号）．
（6）西汉刘安在其所著《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，已知“曾青”指硫酸铜（CuSO4）溶液，则反应的化学方程式为：
 
，该反应是现代湿法炼铜的原理．
小强和小峰在学习了“质量守恒定律”后，他们到实验室想亲自探究其他化学反应是否也遵守质量守恒定律．小强和小峰的实验方法如图：
他们先使天平平衡，称出烧杯、小试管、药品的总质量．然后将小试管里的药品倒入烧杯中，观察现象．待反应完全后，再次称量其总质量．请同学们与他们一起探究：
（1）小强在实验过程中可能观察到的现象为：
 
；
（2）小峰在实验过程中可能观察到的现象为：
 
；
（3）这两个实验所发生反应的化学方程试为：a、
 
；b、
 
．
（4）小强与小峰根据各自的实验现象得出了不同的结论，他们的实验相似，结论却不同，其原因是：
 
．
（5）根据小强与小峰所做的实验，你得到的启示是：
 
．
用化学用语表示：
化学符号 3Cl
 
 3SO42-
 
符号的意义
 
 两个水分子
 
 氧化铝中铝元素显+3价
现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：
（1）写出下列物质的化学式：A：
 
 E：
 
 D：
 

（2）在反应①②③中，属于置换反应的是
 
（填序号）．
（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式
 

（4）写出物质C与G的稀溶液发生反应的化学方程式．
 
．
下列物质属于氧化物的是（　　）
A、氧气B、水C、氯酸钾D、石蜡

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